Gamma ou le Rapport des capacités calorifiques molaire

[MacErmite]

Bonjour,


J'essaie de comprendre les concepts mis en place pour définir différents processus liés à la thermodynamique.

Selon le cours lorsqu'on étudie un échange de chaleur (Q) en fonction de la température (T) l'on a en jeux une capacité calorique du gaz en question :

- C (v,m) : capacité calorifique molaire à volume constant,
- C (p,m) : capacité calorifique molaire à pression constante,

Puis l'on cherche à connaître le comportement d'une détente ou d'une compression adiabatique réversible d'un gaz parfait.

D'après le cours : adiabatique --> Q = 0 et réversible --> Pi=Pf=Pextérieur.

L'on écrit alors la variation d'énergie interne du gaz parfait comme :

Du = W + Q avec du =dw+dq; ici dq=0 ce qui donne du=dw.

Puis il est écrit : n. C(v,m).dT = -Pe.dV

Je comprends le passage de [ du=dw ] vers [ n. C(x,m).dT = -Pe.dV ] sauf que je ne comprends pas pourquoi à la droite de cette relation il y a une variation de volume alors que à gauche de cette relation l'on précise C(v,m) autrement dit capacité calorifique molaire à volume constant.

Sommes nous en présence d'un processus à volume constant ou variable ?

Merci

[flaja]

Pour un G.P. dans un état (p,V,T), on a U = n. C(v,m).dT
(et H = n. C(p,m).dT il me semble)
indépendamment de toute transformation.
Ce sont des variables d'état valables pour un état thermodynamique donné.

Pour la transformation qui a permis d'arriver à ce nouvel état :
Q = 0
W = - \sum Pe.dV

Remarque : Dans une transformation réversible : P(extérieure) = P(intérieure)
(infiniment lente pour que la pression intérieure soit toujours uniforme donc définie)