Exercices sur les atomes [ex.15/10]

De la mécanique au nucléaire, nos physiciens sont à l'écoute
manon061
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Exercices sur les atomes [ex.15/10]

par manon061 » 14 Oct 2006, 15:13

Bonjour,
En ce moment en chimie on apprend les solutions ioniques, etc... et on a un controle bientot mais je n'ai pas tres bien compris ...

exercices :

1) L'ion ammonium est constitué d'un atome d'azote N et de quatre atomes d'hydrogène H. Il a perduu un électron. ecrire sa formule chimique.
C'est NH4 (le quatre est dessous) ? :(

2) Donner la composition en atomes et la charge electrique de l'ion hydrogénocarbonate HCO3- (le 3 est en bas et le - en exposant)
C'est 3 atombes d'oxygenes : ANION ?

3) Une solution de nitrate de sodium contient les ions nitrate NO3- (3 en bas - en haut) et les ions sodium Na+
a.Donner la composition en atomes de ces ions et leurs charges eletriques
b.Les ions nitrate et les ions sodium sont-ils en quantité égale dans la solution? Justifier la réponse.

a.Il y a 3 atomes d'oxygenes (cation)
b. Non. Il y a 3 fois plus de nitrate.

En tout cas merci beaucoupp bonne journée ^^ !



anima
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par anima » 14 Oct 2006, 15:18

manon061 a écrit:Bonjour,
En ce moment en physique on apprend les solutions ioniques, etc... et on a un controle bientot mais je n'ai pas tres bien compris ...

exercices :

1) L'ion ammonium est constitué d'un atome d'azote N et de quatre atomes d'hydrogène H. Il a perduu un électron. ecrire sa formule chimique.
C'est NH4 (le quatre est dessous) ? :(

2) Donner la composition en atomes et la charge electrique de l'ion hydrogénocarbonate HCO3- (le 3 est en bas et le - en exposant)
C'est 3 atombes d'oxygenes : ANION ?


C'est plus de la chimie que de la physique, mais bon...

1)
Le + signifie une charge positive (donc une charge négative absente).
2) Un atome d'hydrogene, un atome de carbone, 3 atomes d'oxygene ayant chacun gagné un électron. Par contre, je ne me souviens plus si c'est anion ou cation, mais je pense cation...

manon061
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par manon061 » 14 Oct 2006, 15:43

D'accord merci beaucoup!
J'avais mis physique parce que c'est la matiere mais bon je change...
Ensuite, pour le 1) c'est quoi le 'aq'?
pour le 2) d'accord merci beaucoup mais un atome ou groupe d'atomes ayant gagné un ou plusieurs electrons c'est bien anion :)

Merci encore!

flaja
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par flaja » 14 Oct 2006, 16:02

pour le 3b) Les ions nitrate et les ions sodium sont-ils en quantité égale dans la solution? Justifier la réponse.

la solution est en équilibre électrique : il y a autant de charges + que -
=> autant de ions nitrate que de ions sodium

Un cation est attiré par la cathode(-) => cation(+)
Un anion est attiré par la anode(+) => anion(-)

manon061
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par manon061 » 14 Oct 2006, 16:36

Ah d'accord!
Si j'ai bien compris il faut regarder le signe ...
apres qu'il y est 4 ou 2 (en bas) ce n'est pas grave ça ne change rien?!
merci!

anima
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par anima » 14 Oct 2006, 16:44

manon061 a écrit:D'accord merci beaucoup!
J'avais mis physique parce que c'est la matiere mais bon je change...
Ensuite, pour le 1) c'est quoi le 'aq'?
pour le 2) d'accord merci beaucoup mais un atome ou groupe d'atomes ayant gagné un ou plusieurs electrons c'est bien anion :)

Merci encore!

Le "aq" signifie que les ions sont placés en solution acqueuse (dans de l'eau quoi).

Et pour le deux, désolé. ca date d'il y a 3 ans ;)

Dominique Lefebvre
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par Dominique Lefebvre » 14 Oct 2006, 17:47

manon061 a écrit:Ah d'accord!
Si j'ai bien compris il faut regarder le signe ...
apres qu'il y est 4 ou 2 (en bas) ce n'est pas grave ça ne change rien?!
merci!


Ahhh que non, bien sur que ça genre quelque chose!!

Par exemple, pour reprendre l'exemple de HCO3-. Cet anion porte un "excès" d'une charge négative. Il va donc se combiner si possible avec un cation en déficit d'une charge, par exemple Na+.

Mais un anion portant un excès de 2 charges (G-- par exemple) se combinera avec deux cations porteurs d'un déficit d'une charge (X+) ou avec un cation porteur d'un déficit de 2 charges (Y++) - G, X et Y ne sont ques des exemples, par des corps simples...

joridder
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par joridder » 14 Oct 2006, 19:50

Courage pour le DS de lundi.T'inquiète pas ça marchera.
Amicalement,
John

manon061
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par manon061 » 15 Oct 2006, 00:41

OUlala comme c'est compliqué!
Bon je vais revoir tt ça !
Merci beaucoup !! :)

:king2:

manon061
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par manon061 » 15 Oct 2006, 13:40

Bonjour,
J'ai un dernier exercice, je n'y arrive pas du tout ...
Une solution de nitrate de sodium contient les ions nitrate NO3- (3 en bas - en haut) et les ions sodium Na+.

1) Donner la composition en atome de ces ions et leurs charges electriques.
2) Les ions nitrate et les ions sodium sont-ils en qualité égale dans la solution? Justifier la réponse.

1) Il y a 3 atomes d'oxygene ayant chacun gagné 1 electron, et 1 atome nitrate. c'est un anion.

2) Oui, ils sont egaux car il y a autant de charges negatifs dans l'ions nitrate NO3- que dans les ions sodium Na+

Bon... je pense que tout va etre faux mais bon... Merci beaucoup !!!

anima
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par anima » 15 Oct 2006, 14:05

manon061 a écrit:Bonjour,
J'ai un dernier exercice, je n'y arrive pas du tout ...
Une solution de nitrate de sodium contient les ions nitrate NO3- (3 en bas - en haut) et les ions sodium Na+.

1) Donner la composition en atome de ces ions et leurs charges electriques.
2) Les ions nitrate et les ions sodium sont-ils en qualité égale dans la solution? Justifier la réponse.

1) Il y a 3 atomes d'oxygene ayant chacun gagné 1 electron, et 1 atome nitrate. c'est un anion.

2) Oui, ils sont egaux car il y a autant de charges negatifs dans l'ions nitrate NO3- que dans les ions sodium Na+

Bon... je pense que tout va etre faux mais bon... Merci beaucoup !!!

Effectivement, mais pas de loin. Si c'était comme tu as dit, ce serait . Il y a 3 atomes d'oxygene, et un atome de nitrate. La charge globale de la molécule est négative.
Le deuxieme est un atome de sodium chargé négativement.

2) Pas forcément. Si tu ne prends en compte QUE ces deux ions, alors oui. Autrement, l'eau s'autoprotolyse pour former des ions supplémentaires H3O+ et HO-; et certains ions peuvent tres bien etre spectateurs...

manon061
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par manon061 » 15 Oct 2006, 14:23

Ah d'accord merci beaucoup!
C'est vraiment dur mais bon... je vais tout reviser
:++: merci encoree !!!!

anima
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par anima » 15 Oct 2006, 14:26

manon061 a écrit:Ah d'accord merci beaucoup!
C'est vraiment dur mais bon... je vais tout reviser
:++: merci encoree !!!!

Si tu commence les charges, alors tu n'as pas a tenir compte de l'autoprotolyse. Ce phénoméne est tenu en compte seulement en terminale :zen:

manon061
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par manon061 » 15 Oct 2006, 14:39

Ahhh d'accord!
donc ça va j'ai le temps avant d'apprendre ça :)

 

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