Voici le sujet :
On cherche à déterminer la formule brute d'un alcane linéaire qu l'on écrit CyHz. Pour cela, on fait brûler une masse m1=0,14g de cet alcane en présence de dioxygène pur. Les seuls produits de la combustion sont le dioxyde de carbone et l'eau.
Données : MH= 1,0g.mol-1 ; MO=16?0g.mol-1 ; MC=12,0g.mol-1 ; Vm des gaz à 25,0° : Vm=24,0L.mol-1
1. Ecrire l'équation bilan de la transformation qui se produit, en exprimant les nombres stoechiomtriques en fonction de y et z.
--> j'ai trouvé : CyHz + y+1/4z --> 1/2zH2O+ yCO2
2. On obtient un volume V=232mL de dioxyde de carbone et une masse m2=0,217g d'eau. A quelles quantités de matière n(CO2) et n(H2O) ces valeurs correspondent-elles?
--> n(CO2)= 1,2*10^-2
n(H2O)=9,67*10^-3
3. Etablir un tableau d'avancement de la transformation chimique.
--> bon j'ai fait mon tableau
4. En déduire la vaeur du rapport z/y.
--> z/y=(2*n(H2O))/(n(CO2)
5. Sachant qu'un hydrocarbure est un alcane si z=2y+2, indiquer les valeurs possibles des deux nombres entiers y et z, puis en déduire la formule brute de l'alcane.
--> et là je bloque
Merci d'avance pour votre aide!