Enthalpie

[Even33]

Bonjour,

Je me pose une question en physique (chimie),
On dit que lorsqu'une espèce chimique passe d'un état à un autre, les grandeurs thermodynamique qui la caractérise varient.
Jusque là OK.
Ensuite que la variation d'enthalpie (triangle H) est positive ou négative selon que la quantité d'énergie nécessaire au changement
sera fournit par le système qui l'évacue
ou par l'extérieur qui donne au système.

OK.

Ensuite, là où ça se complique...
la variation d'1 état = l'opposé de la variation d'H du mm changement d'état MAIS dans l'autre sens.
Ok encore sur la forme.

Sauf que j'ai deux écrits différents : mes fiches et j'ai pris les infos qq part l'année dernière mais où ?
et le cours.
J'aurais plutôt tendance à faire confiance à la diapo, sauf que ça me parait moins logique.

- Sur ma fiche j'ai noté, variation d'enthapie
- de condensation et de solidification sont - (car énergie quitte le système)
- de vaporisation et de fusions sont + (car énergie est apportée et est prise par le système qui s'en sert)

Sur le cours je lis
variation d'H de condensation = - celle de vaporisation

Alors, le - ici veut juste dire en langage mathématique "le contraire" et donc les deux : fiches et cours sont ok, cours pour dire "c'est le contraire"
et fiche pour dire c'est bien la vaporisation et fusion qui sont positives ?

Ou alors, ça dépend des situations, des éléments peut-être ? Je ne vois pas mais peut-être ?

Merci à qui voudra bien éclairer ma lanterne

[Landstockman]

Salut !
Et bien je suis d'accord avec ce que t'as dit, je vois pas de problème
L'enthalpie de changement d'état (aussi dite la chaleur latente parfois) c'est la quantité algébrique d'énergie à fournir au système pour que le changement d'état puisse avoir lieu. Dans le cas de la vaporisation, il faut fournir de l'énergie (faire chauffer par exemple), donc l'enthalpie de changement d'état est positive. Pareil pour la fusion. Dans le cas de la solidification et de la liquéfaction c'est le système qui fournit de l'énergie (c'est moins évident c'est vrai) donc elle est négative.

[Even33]

Salut !
Et bien je suis d'accord avec ce que t'as dit, je vois pas de problème
L'enthalpie de changement d'état (aussi dite la chaleur latente parfois) c'est la quantité algébrique d'énergie à fournir au système pour que le changement d'état puisse avoir lieu. Dans le cas de la vaporisation, il faut fournir de l'énergie (faire chauffer par exemple), donc l'enthalpie de changement d'état est positive. Pareil pour la fusion. Dans le cas de la solidification et de la liquéfaction c'est le système qui fournit de l'énergie (c'est moins évident c'est vrai) donc elle est négative.

Merci beaucoup
C'est l'écriture du cours qui m'a fait douter.