Dosage indirect de l'aspirine

par **anne-colombe** » 18 Jan 2010, 13:24

Bonjour,
j'ai quelques problemes pour finir ce tp j'espere que quelqu'un pourra m'aider à me corriger si j'ai des fautes, voici l'énoncé:

On dispose de 2 solutions:
- la solution Sa d'acide chlorhydrique de concentration Ca=5,0.10^-2 mol.L^-1.
-Une solution titrée S' obtenue par chauffage à reflux de 5 comprimés d'aspirine à 100mL de soude concentration C'b=0,50 mol.L^-1. après refroidissement, l'ensemble a été mis dans une fiole jaugée de 500mL et on a complété avec de l'eau distillée jusqu'au trait trait de jauge.

Préparation du dosage
-Préparer la burette avec la solution Sa d'acide chloridrique.
-Dans un becher, mettre 10mL de solution S' et ajouter de la phénolphtaléine.

Questions:
-Ecrire l'equation bilan du dosage
CH3 CO2 C6H4 COOH + 2HO- donne HO C6H4 COO- + CH3CO2- + H2O

-Déterminer la quantité d'ions HO- restants dans les 10 mL de solution S' prélevés pour le dosage en fonction de la quantité n0 d'aspirine introduite initialement.
je sais pas du tout la...
-en déduire la masse d'aspirine contenue dans un comprimé. Conclure

grace a d'autres valeurs j'ai trouvé m=500mg mais je ne sais pas qu'est ce qu'il faut conclure...

Merci d'avance .

par **Billball** » 18 Jan 2010, 13:42

c'est de l'acide chlorhydrique, je ne vois du chlore nulle part

par **anne-colombe** » 18 Jan 2010, 13:54

mais Cl- c'est un ion spectateur , on est pas obligé de le mettre ou si???

par **Mathusalem** » 18 Jan 2010, 13:55

Pour déterminer la quantité d'ions OH-, pourquoi ne pas calculer le PH de la solution ? Tu auras la concentration de H+ ainsi.
En effet, PH = -log[H+]

Ensuite, tu as que [H+][OH-] = 10^-14 (constante).
Tu trouves donc OH- = un nombre de moles/litres. Donc tu sais combien de moles il y a dans 10 ml.

Pour rebondir sur Billball, l'acide chlorydrique c'est

.

De plus, pourquoi est-ce que toutes les questions de chimie sont postées en physique ?

par **Mathusalem** » 18 Jan 2010, 13:55

anne-colombe a écrit:mais Cl- c'est un ion spectateur , on est pas obligé de le mettre ou si???

En effet, le ion Cl- ne joue aucun rôle dans l'acidité de la solution, ce qui me ramène à mon idée précédente de calculer le PH

par **Billball** » 18 Jan 2010, 13:57

(oula désolé, jviens de me réveiller, je m'éclipse!)

par **anne-colombe** » 18 Jan 2010, 17:17

mon equation n'est pas bonne alors??

par **Mathusalem** » 18 Jan 2010, 18:47

CH3 CO2 C6H4 COOH C'est quoi ? l'aspirine ?

par **anne-colombe** » 18 Jan 2010, 18:57

oui c'est l'aspirine :)

par **Mathusalem** » 18 Jan 2010, 19:25

Et on ne te donne aucune autre informatio ? Le pKa ? pKb ? rien ? Sinon le calcul d'acidité s'avère très compliqué..

par **anne-colombe** » 18 Jan 2010, 19:47

a si pardon j'ai
pKa (CH3 COOH/ CH3COO-)=4,8
pKa( HO C6H4 COOH/ HO C6H4 COO) = 3,0

Dosage indirect de l'aspirine

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