Conductimétrie

[Escroc]

Bonjour a tous

Je rencontre pas mal de difficultés a résoudre cet exercice :

1)Après avoir écrit l'équation de dissolution du sulfate de sodium Na2SO4 dans l'eau calculer la concentration en ions sodium et sulfate réellement présents dans une solution aqueuse de sulfate de sodium de concentration c = 5.0*10^-3mol.L-1

2)Calculer , a 25°C, la conductivité de la solution A

3)Exprimer la conductivité en mS.cm-1

Voila j'ai grandement besoin d'aide. Merci d'avance pour toutes aides

[flaja]

bonsoir,
on admet que le sulfate de sodium se dissout entièrement:
c(SO4--) = c
c(Na+) = 2c

pour les conductivités voir : http://209.85.135.104/search?q=cache:4Q-znYVpgLUJ:bac2005.free.fr/mlk_eleve/fichiers_eleve/eaux.xls+conductivit%C3%A9+SO4&hl=fr&gl=fr&ct=clnk&cd=9
Ions Sodium Na+ conductivité molaire (S.m2.mol-1)=0.005
Ions Sulfate SO4-- conductivité molaire (S.m2.mol-1)=0.016

et aussi : http://www.uel-pcsm.education.fr/consultation/reference/chimie/solutaque/apprendre/chapitre7/partie2/titre5res.htm
où tout est expliqué.