Aluminium et zinc

[zorro]

bonjour,
on dispose d'un melange homogène de poudres d'aluminium Al(s) et de zinc Zn(s), dont on veut connaitre les proportions massiques respectives. pour cela, on prélève une masse totale m=2,41g de mélange, auquel on ajoute de l'acide sulfurique concentré.
Deux transformations chimiques se produisent.
A la fin de ces transformations, les espèces solides ont été totalement consommées et on a recueilli un volume V=2,59L de gaz a 20°C et sous une pression de 1,013*10^5 Pa.
Les équations chimiques associees aux transformations observées sont les suivantes:
2Al(s)+6H+(aq) flèche 2Al3+(aq)+3H2(g) (1)
Zn(s)+2H+(aq) flèche Zn2+(aq) +H2(g) (2)
Vm=24L.mol-1
1.ecrire la relation entre les quantités de matière initiales d'aluminium et de zinc consommées et la quantité de matière totale de gaz produit.
a cet question,je bloque
en vous remerciant d'avance.

[flaja]

bonjour,
il faut passer par le nombre de moles, car les équations disent que :
2 moles de "Al" produisent 3 moles de "H2"

[zorro]

etes vous sur qu'on peut négliger la quantité de matière du mélange
et pour écrire la relation doit on en faire 2 séparément?
doit écrire une relation littérale?
je vous remercie d'avance

[hooooooo]

salut
attention il faut:
- équilibrer les deux équations chimiques
- chercher le volume du gaz dans les conditions normales
puis calculer en utilisant la première la masse de AL en fonction du volume x d'hydrogène
et la masse du Zn en fonction du volume y d'hydrogène.
en fin on a deux équations:
la première : l'equation x+y qui le volume total d'hydrogène dans les Conditions norm donc relation entre Mal et Mzn
ainsi que l'autre équation qui est la somme des masses des 2 échontillons cité dans l'énnoncé.
cordialement