Transformation acide-base

[Jessica54]

Bonjour à tous! J'ai un problème pour un exercice de chimie dont voici l'énoncé :

1/ On dissout 4,1 g d'éthanoate de sodium de formule CH3CO2Na solide dans 0,50 L d'eau.
a)Ecrire l'équation-bilan de cette dissolution.
b)Le pH de la solution obtenue est égal à 8,9. Que peut-on en déduire concernant l'éthanoate de sodium ?
c)L'ion éthanoate est la forme basique d'un couple acide/base. Ecrire la formule de ce couple.

2/ On ajoute 4,0.10² mL d'acide chlorhydrique de concentration 0,20 mol.L-1 à la solution d'éthanoate de sodium obtenue précédemment.
a)Ecrire l’équation bilan simplifiée de cette transformation.
b)Construire un tableau d’avancement de cette transformation et déterminer l’état final.
c)En déduire le réactif limitant.
d)Calculer la concentration molaire des ions présents à l’état final.

Voilà ce que j’ai fait, si vous pouviez me corrigez… merci d’avance…

1/a) CH3CO2Na === ( Na+(aq) + CH3COO- (aq) )

b) L’étahnoate de sodium est une base (capable de capter un proton). L'éthanoate est une base notée B- et son acide conjugué HB.
L’éthanoate de sodium est basique puisque son pH est supérieur à 7.

c) CH3COO- + H+ === CH3COOH
d’où le couple CH3COOH / CH3COO-

2/a) Couples possibles :
CH3COOH / CH3COO-
H3O+/H2O
HCl/Cl-
Equation simplifiée : CH3COO- + H3O+ === CH3COOH + H2O

b) Calcul des quantités de matières des réactifs
nCH3COO- = [CH3COO-] * VA
Or [CH3COO-] = CA
Et CA = nA/ VA = m A/MA/VA = (4,1/12,0+3*1,0+12,0+2*16,0+23)/0,50 = 1,0.10-1 mol.L-1
Donc CA = 1,0.10-1 mol.L-1
Donc nCH3COO- = 1,0.10-1 * 0.50 = 5,0.10-2 mol

nH3O+ = [H3O+] * VB
Or [H3O+] = CB = 0,20 mol.L-1
donc nH3O+ = 0,20 * 4,0.10².10-3 = 8,0.10-2 mol

xmax = 5, 0.10 -2 mol

A l’état final, il y a 3,0.10-2 mole d’ions hydrogène, 5,0.10-2 moles d’acide éthanoïque et 5,0.10-2 moles de molécules d’eau.

c) D’après le tableau d’avancement le réactif limitant est l’ion éthanoate.

d)[H3O+] = nH3O+(f) / VA + VB = 3,0.10-2 / 0,50 + 4,0.10².10-3 = 4,6.10-1 mol.L-1

[Na+] = nNa+(i) / VA + VB = 1,0.10-1/ 0,50 + 4,0.10².10-3 = 6,0.10-1 mol.L-1
nNa+(i) = nCH3COO-(i) = 1,0.10-1 mol

[Cl-] = nCl-(i) / VA + VB = CB*VB/ VA + VB = 0,20 * 4,0.10².10-3 / 0,50 + 4,0.10².10-3 = 8,9.10-2 mol.L-1

[usul]

Pourraiis tu nous dire ce que tu n'arrive pas à faire ( et je crois que c'est pas ici qu'il faut poster)

[Jessica54]

Désolée si je n'ai pas posté au bon endroit! J'aimerais qu'on me corrige ce que j'ai fait...