aymanemaysae a écrit:La masse d'un atome de Fe est : Kg .
La masse d'un atome de S est : Kg .
La masse d'un atome d' O est : Kg .
Ceci nous donne que la masse d'une molécule de FeSO4 est : Kg .
304 . 10^{-6} Kg de Sulfate de fer est : (304 . 10^{-6} )/(152 . 10^{-27})= 1,18 . 10^{21}
Legolas2mars a écrit:Merci pour vos retours !!
Ok donc si j'ai bien compris une mole c'est comme un sac de bille (plus facile à ce le représenter mentalement ) avec un nombre défini de particules (ions ou molécules ou atomes) donné par le nombre d'Avogadro. Donc chaque sac contient 6,02.10^23 particules.
Donc pour une mole de Fe2+ (ou de Fe car les électron ont une masse négligeable), il faut calculer la masse de chaque nucléons par leur masse respective proton et neutron.
Soit m(atome de Fe2+) = m(proton).nombre de proton + m(neutron).nombre de neutron=26x(1,673.10^-27)+30x(1,675.10^-27)= 9,37.10^-26kg.
Pour avoir la masse d'un sac de bille contenant Na ion Fe2+, il suffit de faire :
m(atome Fe2+).Na = 9,37.10^-26 x 6,02.10^23 = 0,056 kg/mol soit 56 g/mol.
Je pense avoir compris merci à tout le monde !!
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