Concentration Molaire

[MOUNI90]

Slt. Notre prof a corrigé un exo et j' ai un petit doute sur la résolution. Voici l'exo:1,42g de sulfate de sodium est dissout dans une solution de 400ml.
1) Calculer sa concentration massique.
2)Déterminer les concentrations des espèces ioniques présentes en solution.
En déduire la concentration massique des ions Na+.
Et la solution :Cm=3,55g/l
[Na+]=0,05mol/l
[SO4(2-)]=0,025mol/l
jusque là ça va mais arrivé à la Cm des Na+ il a mis:CmNa+=[Na+]*M(Na2SO4)
A.N.:CmNa+=0,05*142=7,1g/l
Ce qui me pose problème c'est pourquoi on a utilisé M(Na2SO4) plutôt que M(Na+) et aussi si la Cm du Na2SO4 peut être inférieure à celle des ions Na+ . Merci de votre aide.

[zovbozg]

Et la solution :Cm=3,55g/l
jusque là ça va mais arrivé à la Cm des Na+ il a mis:CmNa+=[Na+]*M(Na2SO4)
A.N.:CmNa+=0,05*142=7,1g/l
Ce qui me pose problème c'est pourquoi on a utilisé M(Na2SO4) plutôt que M(Na+) et aussi si la Cm du Na2SO4 peut être inférieure à celle des ions Na+ . Merci de votre aide.

eh bien, sauf que le respect que j'ai pour ton prof, je pense qu'il y a une erreur ! Je crois bien que la concentration massique en Na+ ne peut pas être supérieur à la concentration massique en Na2SO4. C'est logique, la grosse molécule de Na2SO4 est forcément plus lourde que les ions Na+ qui la constituaient avant, donc Cm(Na2So4) est forcément supérieur à Cm(Na+) (ça ne marche pas pour la concentration molaire ).
Après, je dis ça ... ce n'est que mon humble avis !
Donc moi, pour la Cm(Na+), je trouve simplement :
Cm(Na+)= m(Na+)/V= 0,46/0,4= 1,15 g/L
et en plus, ça semble coller avec la Cm(Na2SO4) !