Concentration massique seconde

[kidlol]

Voici mon exercice :

La préparation d’un litre de limonade fait intervenir en particulier 10,0 g de saccharose C12H22O11, 22,0 g de glucose C6H1206 et 3,50 g d’acide citrique C6H8O7 (E330).
1. Quelles sont les concentrations massiques des espèces chimiques considérées dans la limonade ?
2. Calculer les masses de saccharose, de glucose et d’acide citrique dans un verre contenant 180 mL de limonade.
3. On dissout un morceau de sucre (saccharose) de masse 5,30 g dans un verre de 180 mL de limonade. Il n’y a pas de variation notable de volume. Quelles sont les concentrations en saccharose, en glucose et en acide citrique de la boisson contenue dans le verre ?

Aidez moi svp, je bloque à la dernière question.

[pascal16]

avant de mettre le sucre dans les 180ml, il y a combien de mole de saccharose ?
tu en rajoute combien avec le sucre ?
ta nouvelle concentration est de combien ?

[kidlol]

Justement on n'a pas encore travaillé les mol avec la prof du coup je pense pas qu'il faut utilisé cette notion pour résoudre l'exercice, donc je dois me débrouiller avec la formule de la concentration massique pour résoudre ce problème sachant que la prof nous a donné ces exos justement pour nous entraîner seulement sur la concentration massique.

[pascal16]

10,0 g de saccharose C12H22O11
C12-> 12 atomes*12 -> 144
H22 -> 22 atomes * 1 -> 22
O11-> 11 atomes * 16 -> 176
144+22+176 = 342

1mole de saccharose pèse 342 gr
tu n'en a que 10 g au départ dan 1 litres de limonade
dans 1 litre limonade il y a donc ... mole de saccharose.

dans le verre de 180ml, il y a combien de moles de saccharose ?
et tu en rajoutes combien avec le sucre en plus ?

quelle est la nouvelle concentration ?

[kidlol]

Mais je ne comprends rien aux trucs des mols sachant qu'on a pas encore commencé ce chapitre, il n'y aurait pas un autre moyen de résoudre l'exercice à part celui-ci ?

[pascal16]

c moi qui ai mal lu, gt parti sur les concentrations molaires et pas concentrations massiques

"La préparation d’un litre de limonade fait intervenir en particulier 10,0 g de saccharose C12H22O11, 22,0 g de glucose C6H1206 et 3,50 g d’acide citrique C6H8O7 (E330)."

La concentration massique, c'est la masse M d'un élément dissout dans un volume finale V soit M/V.
L'unité la plus utilisée est le g/L

10g de saccharose dans 1L , ça fait une concentration massique de 10g/1L = 10g/L
donc 10g/L de saccharose
22g/L de glucose
3,50 g/L d’acide citrique

pour la calcul avec 180 mL
10g -> 1000 mL de saccharose
x g -> 180 mL

tu as donc (5.3 + x) g de saccharose dans le verre de 180 mL
180mL= 0.18L

soit une concentration massique de (5.3 + x)/0.18 (en g/L).

les deux autres concentrations ne bougent pas car on considère que le volume ne bouge pas, donc le rapport masse/volume ne bouge pas.