Calcul de pH lors d'un titrage

Discutez d'informatique ici !
Lehaane
Messages: 5
Enregistré le: 13 Mai 2012, 19:17

Calcul de pH lors d'un titrage

par Lehaane » 13 Mai 2012, 19:28

Bonsoir,

dans un cours, on explique pas à pas le diagramme bilan d'un titrage d'une solution d'acide acétique par une solution d'ammoniaque.

CH3COOH + NH3 => CH3COO- + NH4+ (désolée, je ne vois pas comment mettre en indice et exposant)

Lors de l'équivalence, la solution ne contient que les produits formés, à savoir l'ion acétate et l'ion ammonium. Dans le texte, il indique que pour trouver le pH de la solution à ce moment, il faut faire
: pH = 7 – 0,5 pKa – 0,5 pKb car c'est un mélange d'acide fort et de base faible.

1) Acide fort ? Venant d'une base faible, je pensais que l'acide était faible ...
2) D'où sort cette formule ? Je ne trouve pas la démonstration sur le net qui permet d'y aboutir.
Serait-il possible d'en avoir au moins la moitié et j'essayerai de l'achever.

Merci d'avance



Lehaane
Messages: 5
Enregistré le: 13 Mai 2012, 19:17

par Lehaane » 13 Mai 2012, 19:30

Foutu touch pad, je n'ai pas vu que j'ai cliqué un brin trop bas... Je laisse le soin au modéateur de déplacer mon sujet. Je suppose que je ne sais pas le supprimer moi même.
désolée pour le dérangement

Kikoo <3 Bieber
Membre Transcendant
Messages: 3814
Enregistré le: 28 Avr 2012, 09:29

par Kikoo <3 Bieber » 13 Mai 2012, 20:30

Salut :)

Alors j'ai pas trop réfléchi à ton problème mais je pense que la relation d'Henderson t'aidera un minimum :
.

Cette formule t'aide à déterminer la prédominance dans UN couple acide-base.

Foutu touch pad, je n'ai pas vu que j'ai cliqué un brin trop bas...

Ralala, la technologie ! :D Moi aussi cela m'arrive, c'est pour cela que je préfère l'ordi !

Kikoo <3 Bieber
Membre Transcendant
Messages: 3814
Enregistré le: 28 Avr 2012, 09:29

par Kikoo <3 Bieber » 13 Mai 2012, 21:00

AAAHH je crois que j'ai maintenant quelque chose, même si c'est flou ^^

Donc on sait que dans une solution basique,
on sait que dans une solution acide,

Nous avons toujours
D'où dans notre cas,

Bon, je n'ai vraiment pas envie de t'embrouiller... Mais cela nous mène à une impasse...
J'espère qu'Oscar passera par ici ^^

Lehaane
Messages: 5
Enregistré le: 13 Mai 2012, 19:17

par Lehaane » 14 Mai 2012, 22:01

[quote="Kikoo \frac{\mathrm{p}K_e}{2}[/TEX]
on sait que dans une solution acide,

Nous avons toujours
D'où dans notre cas,

Bon, je n'ai vraiment pas envie de t'embrouiller... Mais cela nous mène à une impasse...
J'espère qu'Oscar passera par ici ^^[/quote]



Merci pour tes réponses. Je vais regarder ça à tête reposée demain. Je viens de rentrer d'un Quick, suivi d'un chocolat chaud et d'une coupe avec crème fraîche :zen: plus de neurones, ils sont enfouis sous les calories.
En tout cas c'est gentil d'y avoir réfléchi

 

Retourner vers ϟ Informatique

Qui est en ligne

Utilisateurs parcourant ce forum : Aucun utilisateur enregistré et 5 invités

Tu pars déja ?



Fais toi aider gratuitement sur Maths-forum !

Créé un compte en 1 minute et pose ta question dans le forum ;-)
Inscription gratuite

Identification

Pas encore inscrit ?

Ou identifiez-vous :

Inscription gratuite