Bonsoir,
dans un cours, on explique pas à pas le diagramme bilan d'un titrage d'une solution d'acide acétique par une solution d'ammoniaque.
CH3COOH + NH3 => CH3COO- + NH4+ (désolée, je ne vois pas comment mettre en indice et exposant)
Lors de l'équivalence, la solution ne contient que les produits formés, à savoir l'ion acétate et l'ion ammonium. Dans le texte, il indique que pour trouver le pH de la solution à ce moment, il faut faire
: pH = 7 0,5 pKa 0,5 pKb car c'est un mélange d'acide fort et de base faible.
1) Acide fort ? Venant d'une base faible, je pensais que l'acide était faible ...
2) D'où sort cette formule ? Je ne trouve pas la démonstration sur le net qui permet d'y aboutir.
Serait-il possible d'en avoir au moins la moitié et j'essayerai de l'achever.
Merci d'avance
