Bonjour à toutes et à tous,
J'ai un gros soucis, j'ai un DM à faire et je me retrouves bloqué... à la première question
Voilà mon énoncé :
A température ordinaire, l'acide propanoïque est un liquide de densité d=0.985. On veut étudier la réaction de cet acide avec l'eau. pour cela on verse 0.10 mole d'acide propanoique pur dans de l'eau pour obtenir 500 mL d'une solution notée S0.
QUESTION : Calculer le volume à prélever correspondant à 0.10 mol d'acide propanoïque.
Je suis en TS et je comprends pas du tout...
Merci de votre aide, en espérant avoir été clair :jap:
EDIT :
J'ai calculer la masse volumique de mon acide (0.985 g/mol), sa masse molaire (même si les données pour la calculer étaient manquantes) M=74 g/mol et ainsi la masse recherchée m = n . M = 0.10 x 74 = 7.4 g
Est-ce utile ? Comment terminer ?