Problème Seconde Chimie : Feux de Bengale

[Anonyme]

Bonjour,

Je recontre un problème (petit) avec la question 5 de mon exercice de
Chimie.
______________________________________________________________________________________________________________________

Exercice : Un artificier veut préparer un feu de Bengale rouge. Il mélange
122.6 g de chlorate de potassium KClO3, 16.0 g de Soufre S et 18.0 g de
carbone C.

1. Calculer les quantités de matière de chacun des réactifs.

2. Montrer la stoechiométrie du mélange initiale.

3. Quantités de matière des produits formés.

4. Calculer le volume total occupé par les gaz produits.

5. Pourquoi ne faut-il pas réaliser cette réaction dans un récipient
hermétiquement clos ?
_______________________________________________________________________________________________________________________
Réponses :

1. n( KClO3 ) = 1 mol; n(S) = 0.5mol; n(C) = 1.5 mol

2. xmax = 0.5 on calcule alors les quantités de matière restantes des
réactifs, on constate qu'ils sont tous consommés alors le mélange initial
est stoechiométrique.

3. Respectivement, n(K2S) = 0.5 mol ; n(3CO2) = 1.5 mol et n(Cl2) = 0.5 mol

4. NE SAIS PAS ? COMMENT FAIRE AVEC CES DONNEES SEULEMENT ???

5. ???