Normalité et petite question

[Anonyme]

Bonjour tout le monde,

j'ai des difficultés pour deux exercices,

Exercice 1:

soit la réaction :

CH3-BR + OH - -------> CH3-OH + Br-

Pour des concentrations initiales de CH3-Br et de OH- de 10^-1 mole/L, la
constante de vitesse pour cette réaction est
k= 2,5.10^-2 mole^-1.l.mn-1
Déterminer la concentration de CH3-Br après 1h de réaction?

ici j'ai utiliser la formule des réactions d'ordre 2 d'après les unités de k
c'est à dire, 1/c = 1/co +kt
avec t1/2 = 1/ kco donc j'ai remplacé co par 10^-1, le t par 60 min mais je
ne trouve pas la bonne réponse qui est
8,70.10^-2mole/l.

Exercice 2:

On observe le virage de 10,0 ml d'acide chlorhydrique ( 0,100 eq/l) +
environ 50ml d'eau après addition de 8,35 ml de solution de soude de
normalité inconnue.
Quelle est la normalité de la solution de soude?

comment calcule-t-on la normalité?

Merci d'avance

Caroline

[Anonyme]

jk wrote:
> Bonjour tout le monde,
>
> j'ai des difficultés pour deux exercices,
>
> Exercice 1:
>
> soit la réaction :
>
> CH3-BR + OH - -------> CH3-OH + Br-
>
> Pour des concentrations initiales de CH3-Br et de OH- de 10^-1 mole/L, la
> constante de vitesse pour cette réaction est
> k= 2,5.10^-2 mole^-1.l.mn-1
> Déterminer la concentration de CH3-Br après 1h de réaction?
>
> ici j'ai utiliser la formule des réactions d'ordre 2 d'après les unités de k
> c'est à dire, 1/c = 1/co +kt
> [snip]
> 8,70.10^-2mole/l.
>
> Exercice 2:
>
> On observe le virage de 10,0 ml d'acide chlorhydrique ( 0,100 eq/l) +
> environ 50ml d'eau après addition de 8,35 ml de solution de soude de
> normalité inconnue.
> Quelle est la normalité de la solution de soude?
>
> comment calcule-t-on la normalité?

Bonjour,

exo. 1 :

Aucun besoin de t(1/2), il faut juste co, k et t
1/c = 1/co +kt
= 1/(10^-1 M) + (2,5.10^-2 M^-1.min^-1)*(60 min) = 11,5 M^-1
=> c = (1/11,5) M # 8,696.10^-2 M

exo. 2 :
La normalité est une ancienne notion encore utilisée aujourd'hui qui
soit disant simplifie les calculs, cf. http://tinyurl.com/3l2s3 pour les
définitions. Ici, pour la soude et pour l'acide chlorhydrique, normalité
et molarité sont égales. Le problème revient donc à calculer c(NaOH) en
mol/L :

H(+) + Cl(-) + Na(+) + OH(-) -----> Na(+) + Cl(-) + H2O

c(HCl) = 0,100 eq/L = 0,100 N = 0,100 M (apparemment on note la
normalité eq/L également)
v(HCl) = 10,0.10^(-3) L
v(NaOH) = 8,6.10^(-3) L

à l'équivalence n(NaOH) = n(HCl) c(NaOH).v(NaOH) = c(HCl).v(HCl)
=> c(NaOH) = 0,100.(10,0/8,6) M # 0,116 M
=> c(NaOH) = 0,116 N ou eq/L

NB: "#" signifie peu différent, "M" signifie molaire (1 mol/L) et "N"
signifie normale

--
Régis Caspar

[Anonyme]

Merci pour votre aide!!

Je vois que ma question à fait parler :)