Urgent

[mDO]

Bonsoir c'est pour te demande si vous demandez si vous pouvez m'aidez pour l'avant dernière étape

Un échantillon de 16,538 g d'un alliage composé de magnésium et d'aluminium réagit complètement avec de l'acide chlorhydrique. Calcule le pourcentage massique de chaque métal dans l'alliage, sachant que la réaction à libéré 1,65 g dihydrogène


L'équation pondérée: 1) Mg + 2HCl-> MgCl2 + H2O
2) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Voilà comment ce présenter la résolution
masseMg + masseAl = 16,538g

(nMg*24,31) + (nAl*26,98)=16,538g

1 étape : masseH2= 1.65g or MatomiH2 = 2,02g/mol
=>nH2 = 1,65:2,02=0,817=nH2 (1)+nH2 (2)

Or NH2 (1)= 1nMg et nH2(2)= 3/2
donc 0,817= nMg + 3/2nAL => nMg=0,817-3/2

Remplaçons :

masseMg + masseAl = 16,538g

(nMg*24,31) + (nAl*26,98)=16,538g

c'est là que je bloque --' :mur: :cry:
(0,817-3/2)*24,31 + (nAl*26,98)= 16,538g
((je sais comment passer de là dessus a ici bas :cry: :cry: :cry: )
nAl= 0,35mol => mAl =0.35*26.98
=9,44g

Fin de la résolution

mMg=16,538-9,44
=7,098g

***n = nombre de mol, M = masse atomique

[Le Chat]

mon dieu, mais c'est illisible! essayez d'encadrer les variables et les équations avec des balises TEX:
[/TEX][/TEX]

supprimer le premier /

[maurice]

Ton calcul a l'air correct. Pourquoi demandes-tu de l'aide ?

[Le Chat]

Bonsoir c'est pour te demande si vous demandez si vous pouvez m'aidez pour l'avant dernière étape

Un échantillon de 16,538 g d'un alliage composé de magnésium et d'aluminium réagit complètement avec de l'acide chlorhydrique. Calcule le pourcentage massique de chaque métal dans l'alliage, sachant que la réaction à libéré 1,65 g dihydrogène


L'équation pondérée: 1) Mg + 2HCl-> MgCl2 + H2O
2) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Voilà comment ce présenter la résolution
masseMg + masseAl = 16,538g

(nMg*24,31) + (nAl*26,98)=16,538g

1 étape : masseH2= 1.65g or MatomiH2 = 2,02g/mol
=>nH2 = 1,65:2,02=0,817=nH2 (1)+nH2 (2)

Or NH2 (1)= 1nMg et nH2(2)= 3/2
donc 0,817= nMg + 3/2nAL => nMg=0,817-3/2

Remplaçons :

masseMg + masseAl = 16,538g

(nMg*24,31) + (nAl*26,98)=16,538g

c'est là que je bloque --' :mur:
(0,817-3/2)*24,31 + (nAl*26,98)= 16,538g
((je sais comment passer de là dessus a ici bas )
nAl= 0,35mol => mAl =0.35*26.98
=9,44g

Fin de la résolution

mMg=16,538-9,44
=7,098g

***n = nombre de mol, M = masse atomique

Rappelle-toi que a) 0,817mol = nMg + 3/2nAL => nMg=0,817-3/2nAL (et non pas -3/2) et que
b) (nMg*24,31g/mol) + (nAl*26,98g/mol)=16,538g

ça revient à résoudre 1 système de 2 équations à 2 inconnus où les inconnus sont nMg et nAl...simple non?

tu résouds d'abord pour 1 des 2 inconnus, puis tu remplaces dans 1 des 2 équations pour trouver l'autre...

finalement, pour convertir les nombre de moles en grammes, mX = nX * Masse molaire X

:id: :id:

PS: J'ai pas lu le début de la resolution pcq c'est trop mêlé :mur: :hum: , j'ai commencé par la partie où tu bloques...