PH d'une solution aqueuse
Peut-on mélanger l'huile et l'eau ? Posez vos questions de chimie ici
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Sylvain
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par Sylvain » 30 Aoû 2006, 18:05
Bonjour à tous
j'ai besoin d'aide concernant l'énoncé d'un exercice....et j'imagine de l'exercice... :hein:
voilci l'énoncé:
On admettra que la solution aqueuse suivantes est régie par une seule réaction prédominante:
1) Ecrire la réaction prédominante en faisant apparaitre le degré d'avancement alpha
2) en déduire sont pH
Na3PO4 c=10^-1 mol/L pour H3PO4 pKai= 2.2 ; 7.2 ; 12.4
Voila...en fait je n'ai pas compris la derniere ligne...est ce que je dois d'abord déterminer la réaction prédominante avec le H3PO4...et après? qu'est ce que je fais avecle Na3PO4
Merci par avance
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maurice
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par maurice » 30 Aoû 2006, 23:04
Quand tu dissous Na3PO4 dans l'eau, les ions PO3^3- réagissent avec l'eau pour donner :
PO4^3- + H2O --> HPO4^2- + OH-
Cette réaction est un équilibre, dont la constante pKa est de 12.4. cela veut dire qu'au pH 12.4, il y a autant de ions PO3^3- que de ions HPO4^2-.
Or, dans ton problème, on dissout 0.1 mole PO4^3- par litre. Une partie x réagit avec l'eau, de manière à rétablir l'équilibre.
Kb = 10^-14/Ka = 10^-14/(10^-12.4) = 0.025.
Doncil se forme x mole de OH- et x mole de HPO4^2-, et il reste 0.1 - x mol de PO4^2-.
Kb = 0.025 = x^2/0.1 - x
C'est une équation du 2ème degré, qu'il faut résoudre.
x^2 = 0.0025 - 0.025 x
x^2 + 0.025 x - 0.0025 = 0
2x = - 0.025 ± V(0.025^2 + 4·0.0025) = - 0.025 + 0.1031 = 0.078
x = 0.039
Donc les concentrations en solution sont :
[PO4^3-] = 0.1 - 0.039 = 0.061 M
[OH-] = [HPO4^2-] = 0.039 M
[H+] = 10^-14/0.039 = 2.56·10^-13
pH = - 12.6
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nekros
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par nekros » 30 Aoû 2006, 23:17
Bonsoir maurice,
Il y a un "moins" qui traîne dans le résultat final du pH.
A+
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Sylvain
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par Sylvain » 30 Aoû 2006, 23:56
ah..ok....ben merci beaucoup.. :we:
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maurice
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par maurice » 31 Aoû 2006, 12:10
Tu as raison, Nekros. Le pH final est de 12.6 ! J'étais probablement distrait, en tapant mon texte.
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