Une équation de réaction

[menix]

bonjour, j'ai ceci:

Ecrire l'équation qu'il se produit entre des ions Fe(III) et le cuivre metallique.

J'ai fais ceci:

2(Fe3+) + Cu = 2(Fe2+) + Cu2+

C'est donc une réaction d'oxydo-réduction

Mais seulement apres on me demande de calculer la quantité initiale en Cu2+
Je peux le faire mais ca ne coincide donc pas avec mon équation. Ais je faux pour autant ? Parce que cela me bloque pour la suite étant donné que je dois faire un tableau d'avancement mais que je n'ai rien pour calculer n(Cu).

Merci :)

[maurice]

Donne-nous les données numériques en ta possession ! On ne peut pas juger si tu ne nous donnes aucun nombre de moles, ou aucune concentration, ou aucune masse.

[menix]

Hum d'accord:

Dans un erlenmeyer on introduit:
V1= 20,0 mL de solution de sulfate de fer III C1= 0,050 mol/L
V2= 20,0 mL de solution de sulfate de cuivre C2= 0,10 mol/L
V3= 10,0 mL de solution de sulfate de fer II C3= 0,010 mol/L
+ "une pointe de spatule de sulfate de cuivreé


j'obtiens donc:
n(Fe3+)= 0.002 mol
n(Cu2+)= 0.002 mol
n(Fe2+)= 0,0004 mol

Et là je dois dresser mon tableau d'avancement mais je ne sais pas quoi mettre dans la case du Cu.

[elverde]

le potentiel standard du couple Fe2+/Fe3+ n'est il pas plus élevé que le potentiel standard du couple Cu/Cu2+ ? ca doit tourner autour de .79 et .34 respectivement non ?