PH d'une base faible

[marie28]

Bonjour,
j'ai du mal à démontrer le pH d'une base faible à partir de la relation d'hasselbalch : ph=pka + log (B)/(A)

En considérant que la concentration (B) = c-(BH+) et que (BH+) vaut environ 0 car la base est peu dissociée, on arrive à la relation du type : pH= pKa + log (c)/(OH-)

je ne sais alors pas démontrer pourquoi cette formule aboutit à pH= 7+1/2pKa + 1/2logC

merci d'avance pour votre aide!

[ampholyte]

Bonjour,

Il suffit de décomposer l'expression.



Or tu sais aussi que pH = pke + log([OH-]) d'où log([OH-]) = ph - pke


Donc :
or pke = 14 d'où

[marie28]

merci infiniment!