Transformation cu (oh)2, purification sulfate de cuivre

[Anonyme]

Le sulfate de cuivre acheté dans le commerce est pur à 98/99 % , lors de la
dissolution et le filtrage un composé gélatineux est en proportion
conséquente. Il me semble l'avoir identifier comme étant de l'hydroxyde de
cuivre.

Comment puis je l'éliminer ou le transformer efficacement afin d'obtenir du
sulfate de cuivre pur ?

la méthode par cristallisation ne donne pas de bons resultats en effet il
reste des traces de ce composé inclus dans les cristaux.

il semble que ce composé se dissous également (quelqu'un peut me confirmer
cette assertion ?) et la filtration reste en partie innefficace .


merci de vos reponses que j'espère nombreuses .

Roger@cristallogenese.com

[Anonyme]

"Roger" wrote in
news:411c993c$0$307$7a628cd7@news.club-internet.fr:

> Le sulfate de cuivre acheté dans le commerce est pur à 98/99 % , lors
> de la dissolution et le filtrage un composé gélatineux est en
> proportion conséquente. Il me semble l'avoir identifier comme étant de
> l'hydroxyde de cuivre.
>
> Comment puis je l'éliminer ou le transformer efficacement afin
> d'obtenir du sulfate de cuivre pur ?
>
> la méthode par cristallisation ne donne pas de bons resultats en effet
> il reste des traces de ce composé inclus dans les cristaux.
>
> il semble que ce composé se dissous également (quelqu'un peut me
> confirmer cette assertion ?) et la filtration reste en partie
> innefficace .
>
>
> merci de vos reponses que j'espère nombreuses .
>
> Roger@cristallogenese.com
>
>

L'hydroyse des ions cuivre (II) est normale. Elle n'est pas liée à une
impureté du sulfate de cuivre. On peut l'empêcher en acidifiant
légèrement la solution (si ce n'est pas gênant pour la suite).