Transformation chimique dans l'estomac

[crestvoland]

Bonjour,
J'aurais besoin de votre aide pour un exercice sur la transformation chimique que je n'arrive pas à résoudre.

Voici l'énnoncé :

On étudie la transformation chimique qui se déroule dans l'estomac lorsqu'on absorbe un medicament anti-acide dont la molécule de formule NaAl(HO)2 CO3 (s) est le principe actif. On assimile l'acide gastrique à de l'acide chlorhydrique.

L'équation chimique est la suivante:

NaAl(HO)2 CO3 (s) + 4H+ (aq) + 4Cl- (aq) ---> Na+ (aq) + 4Cl- (aq) + 3H2O (l) + CO2 (g)

( ps : désolé, je ne sais pas comment faire les petits chiffres et symboles et le 2 après (HO) est petit et est son facteur si vous voyez ce que je veux dire :hum: )


A l'état initial le systeme est composé de:
3.44g de NaAl(HO)2 CO3 (s);
1.40*10^-1 mol de H+(aq);
3.20*10^-1 mol de Cl-(aq);
1.80*10^-1 mol de Na+(aq);
234 mL de H2O (l).

La question qui me pose problème est la suivante :

Calculer les quantités de matière des espèces présentes à l'état initial.

J'ai essayer pour NaAl(HO)2 CO3 (s) mais je ne sais pas si c'est bon :

J'ai utilisé la formule n = m/M

m = 3.44g
M = M(Na) + M(Al) + 2xM(H) +2xM(O) + M(C) + 3xM(O)
= 144 g.mol^-1

Donc ensuite on a n = 3.44/144
= 0.023 mol

Est-ce que j'ai juste jusqu'ici ?

Après la quantité de matière de H+ ; Cl- ; et Na+ est déjà précisée, enfin je crois ?

Et pour H2O, je ne trouve pas comment faire, quelle formule utiliser...

Merci de votre aide ! et bonne journée :lol3:

[maurice]

Ton équation n'est pas correcte. Il manque des atomes Al à droite. Je la réécris.

NaAl(HO)2 CO3 + 4 H+ --> Na+ + Al3+ + 3 H2O + CO2

Ton système contient 0.14 mol HCl + 0.18 mol NaCl. La quantité d'eau est sans intérêt.