[1°s oxydo-réduction]

[sylflo]

Bonjour
Voici l'énoncé de mon problème :lien [ c'est le second exercice
Voici ce que j'ai répondu

a)D'après l'énoncé le cuivre n'est pas attaqué par les ions oxonium ce sont donc les ions qui attaque le cuivre.

b)La coloration bleu qui se forme durant la réaction vient des ions cuivres

c)
Je n'arrive pas à voir si la deuxiéme demi-équation s'écrit avec
; ou alors avec


d) Le cuivre est l'oxydant car il gagne des électrons ce qui signifie que le cuivre est oxydé.

Je vous remercie d'avance de votre aide.

[maurice]

On n'arrive pas bien à lire ton texte, qui est surdimensionné à l'écran. mais bon, on voit bien de quoi il retourne.
Le cuivre est oxydé par l'acide nitrique, selon la demi-équation :
Cu --> Cu2+ + 2 e-
Le ion nitrate attaque le cuivre selon la demi-équation :
NO3^- + 4 H+ + 3 e- --> NO + 2 H2O
L'azote est l'oxydant : il oxyde le cuivre et se réduit dans l'opération.
L'équation somme est :
3 Cu + 2 NO3^- + 8 H+ --> 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O