PH

[merriadoc74]

Bonjour j'aimerai savoir comment je passe de la formule [H3O+]=racine carrée de (c.Ka) à pH=(1/2pKa)-(1/2logc).

Merci pour vos réponses.

[lft123]

Bonjour,

-log [H3O+] = -log (Ka.c)^1/2

pH = -log (Ka)^1/2 - log (c)^1/2

pH = -1/2 log Ka -1/2 log c

pH = 1/2pKa - 1/2 log c


@+

[Zebulon]

Bonjour j'aimerai savoir comment je passe de la formule [H3O+]=racine carrée de (c.Ka) à pH=(1/2pKa)-(1/2logc).

Merci pour vos réponses.

bonjour,
je vais te redémontrer la formule si tu veux. Tu dois savoir qu'elle correspond à la formule d'un acide faible AH du couple AH/A-.
Tu as 2 équations, AH + H20 --> A- + H3O+
et, 2H2O --> HO- + H3O+ qui est la réaction d'autoprotolyse de l'eau.
Qui dit acide faible, dit milieu acide. Donc, tu fais 2 approximations:

_ puisque l'on est en milieu acide, alors [H3O+] >> [HO-]
_puisque l'on est en milieu acide, l'acide AH va être peu dissocié donc : [AH]>> [A-]

Tu poses toujours 4 équations :

* [AH] + [A-] = c (c est la concentration totale)
* [HO-] . [H3O+] = 10 ^ -14 (Ke)
* [A-] + [HO-] = [H3O+] (conservation des charges)
* Ka = ([A-] . [H3O+]) / [AH]

Dire que [AH] >> [A-] revient à négliger [A-] devant [AH] donc on dira que [AH] = c
De même, dire que [H3O+] >> [HO-] revient à négliger [HO-] dans la 3ème équation (conservation des charges); attention : ils participent quand même à l'autoprotolyse de l'eau. On a alors [A-] = [H3O+]
Tu remplaces ces nouvelles données dans l'équation de Ka ce qui te donne
Ka = [H3O+]²/c

pH = -log [H3O+], le but est donc d'isoler [H3O+]

[H3O+] = racine carrée de (Ka . c) ou encore (Ka.c) à la puissance 1/2
je trouve ça plus compréhensible quand on passe aux log puisque log x à la puissance n = nx
Donc pH = -1/2 log Ka -1/2 log c comme -log Ka = pKa
pH = 1/2pKa - 1/2 log c
Je sais que tu ne demandais que les 2 dernières lignes mais si tu sais redémontré tu auras compris...
bon courage
La soeur de Zeb