PH

[Casanova]

Bonjour a tous,

J'ai une question que je me suis toujours poser.

Prenons lexemple si dessous:

Calculez le pH d'une solution aqueuse contenant 0,00350 mol/L de Ba(OH)2

1er methode:
Puisque Kb de Ba(OH)2 est tres grand, donc [OH] = [Ba(OH)2] = 0,00350 mol / L ..... le reste je sais faire

2iem methode:
Concernant la solubilité, [OH] = 2s. Puisuqe Ba(OH)2 est tres soluble, donc
[OH] = 2(0,0035) = 0,007 .... le reste je sais faire

QUEL EST LA BONNE METHODE?

MERCI A TOUS

[mystic]

Salut,

1er methode:
Puisque Kb de Ba(OH)2 est tres grand, donc [OH] = [Ba(OH)2] = 0,00350 mol / L ..... le reste je sais faire

tu sors ca d'ou ???