Titre d'une solution commerciale

[ghghgh]

Bonjour à tous !
j'ai quelques soucis mes potes et moi sur un exo de chimie
pouvez-vous nous aider?
l'énoncé consiste en :

On prélève 5.0mL d'une solution d'acide méthanoique ou formqiue H-COOH et on complète à 1.0 L.
On obtient la solution S. on ajoute à 10 mL de la solution S une solution d'hydroxyde de sodium de concentration 0.10 mol *L-1; il faut verser 10.3 mL pour que la réaction soit totale.

1. quels sont les couples acides / bases en jeu ? écrire les demi équations correspondantes.
2. écrire l'équation de la réaction.
3. Calculer la concentration de la solution S.
En déduire celle de la solution du flacon.

données : M(H) = 1.0 gmol-1
M(O) = 16 gmol-1
M(C) = 12 gmol-1

voilà un grand merci d'avance
c'est très sympa de votre part !
bonne continuation !
et bonne journée également

[lft123]

Bonjour,

Qu'as tu fais ?

Ou éprouves tu des difficultés ?

[ghghgh]

Alors pour la 1. on a fait :

H-COOH <-> H+ + COOH-
couple :
H-COOH / COOH-

NaOH <-> H+ +NaO-
couple NaOH/NaO-

2. H-COOH + NaOH <-> 2H+ + COOH- + NaO-

voilà et pour la 3. on sèche svp aidez-nous un peu :)

merci !

[lft123]

pour qu'il y ait réaction acide-base il faut qu'il y ait un acide et une base !

A te lire on aurait deux acides ! Tu ne trouves pas ça étrange ?

HCOOH/HCOO-

NaOH/Na+

(NaOH ---> Na+ + OH-)

d'où

HCOOH + NaOH --> HCOO-Na+ + H2O

une mole d'acide réagit avec une mole de base, tu n'as plu qu'à faire l'application numérique en tenant compte des dilutions.