Thermodynamique

[marie28]

Bonjour, je n'arrive pas à résoudre l'exercice suivant :

on nous donne 3 réactions chimiques :
1 : 2NO(g)+O2(g) --> 2NO2(g)
2 : NO(g) --> 1/2 O2(g) + 1/2 N2(g)
3 : N2(g) + 2O2(g) --> 2NO2(g)

Et les enthalpies :
deltaH1 = -114.10Kj
deltaH2 = -90.25Kj

la 3 ème enthalpie de réaction étant à déterminer..

Mon problème est que je ne sais pas calculer la 3ème enthalpie, je n'arrive pas à comprendre comment on peut équilibrer les 2 réactions..

Merci d'avance

[maurice]

Il existe une loi de Hess, qui dit qu'on peut additionner et soustraire les équations avec leurs delta H, et que le résultat est cohérent.
Si par exemple tu prends la première équation (avec son deltaH) e que tu soustrais deux fois la 2ème tu trouves :
2 NO + O2 - 2 NO --> 2 NO2 - O2 - N2, avec Delta H = - 114.1 - 2 (-90.25) kJ/mol
Tu fais ensuite passer tous les termes négatifs de l'autre côté de la flèche. par exemple les -O2 de droit vont à gauche.
Il restera l'équation que tu cherches, avec un deltaH de + 66.4 kJ/mol