Voici un autre problème sur lequel je bloque un peu, enfin je ne suis pas certain de mon résultat donc de ma méthode :
Quelle est la quantité de chaleur produite, quand 5.1 L de O2 dans les conditions SATP, réagissent suivant la réaction suivante :
CH4(g) + 0.5O2(g)
CO(g) + 2H2(g)On donne :
CH4(g) + 2O2(g)
CO2(g) + 2H2O(g) H= -802 kJCH4(g) + CO2(g)
2CO(g) + 2H2(g) H= +247 kJCH4(g) + H2O(g)
CO(g) + 3H2(g) H= +206 kJ---
Ma méthode : en jouant avec les 3 équations données, on arrive facilement à la mienne, et donc j'ai le
H de ma réaction. Ensuite je pense que je me trompe, ce que j'ai fais : j'ai calculé le nombre de moles de O2 à 22.4 L.mol-1, je trouve 114.24 mol, et j'ai ensuite multiplié H par ce nombre de moles.. J'obtiens -4000 et des poussières KJ. Déjà est-ce que je peux dire que "moins une chaleur" est produite ou dois-je présenter ma réponse sans le moins ?D'autre part, il me semble avoir omis quelque chose, mais je saisis pas quoi.. Une petite explication serait la bienvenue.
Merci bien :happy2:
