Je suis coincée ...

[CamCam95]

Bonjour à tous, voilà j'ai un exercice de chimie que je n'arrive pas à finir..

C'est à propos de la masse moléculaire des substances :

J'ai un gaz qui à une masse spécifique de 1,275g/l à 18°C et sous 1 atm.

a) Quelle est la masse moléculaire de ce gaz ?
=> M = 1,275 (m) X 0.082 (R constante) X 291,15 (T°) / 1 (atm) X 1 (V) = 30,4 g/mol .

b) Cb de moles dans 0,010ml de ce gaz dans les mêmes conditions ?

C'est la que je suis coincée .. J'ai essayer pleins de calcules et pas moyen d'avoir la réponse correcte..

[maurice]

Bonjour à tous, voilà j'ai un exercice de chimie que je n'arrive pas à finir..

C'est à propos de la masse moléculaire des substances :

J'ai un gaz qui à une masse spécifique de 1,275g/l à 18°C et sous 1 atm.

a) Quelle est la masse moléculaire de ce gaz ?
=> M = 1,275 (m) X 0.082 (R constante) X 291,15 (T°) / 1 (atm) X 1 (V) = 30,4 g/mol .

b) Cb de moles dans 0,010ml de ce gaz dans les mêmes conditions ?

C'est la que je suis coincée .. J'ai essayer pleins de calcules et pas moyen d'avoir la réponse correcte..

Le nombre de moles se déduit de pV = nRT. Tu poses que n = pV/RT, avec p = 1atm, V = 0.01·0.001 L, et T = 291 K. Vas-y ! Le calcul est immédiat !

[CamCam95]

Le nombre de moles se déduit de pV = nRT. Tu poses que n = pV/RT, avec p = 1atm, V = 0.01·0.001 L, et T = 291 K. Vas-y ! Le calcul est immédiat !

Donc je dois faire n= (1X0,01)/(0,082X291) ?