Bonjour à tous...
j'ai un compte rendu de tp de spé phisique chimie à rendre.. et e bloque..
si vous pouvez m'aider..!!
1) on me parle d'eau oxygénée à 20 volumes ce qui signifie que sa dismutation est susceptible de libérer 20 litres de gaz dioxygène par litre de solution d'eau oxygénée.. il me faut écrire la réaction de dismutation du péroxyde d'hydrogène.puis en déduire la concentration molaire de cette eau oxygénée..
l'équation je l'ai trouvée: 2 (H202)=O2 + 2 (H2O)
mon problème c'est que je ne vois pas du tout comment en déduire la concentration molaire...
2) ensuite on parle du "Sel de Mohr et on me dit dessus que c'est des cristaux de (NH4)2 Fe(SO4)2, 6 H2O dissous, contenant des ions Fe(2+) ..
et on me demande la masse molaire du cristal hydraté de sel de Mohr et d'en déduire la masse de cristaux qu'il faut dissoudre pr préparer 100 mL d'une slution de concentration massique 500 mg/L
une fois de plus j'ai trouver la première partie... enfin je suis pas sûre de mon résultat.. je trouve 392 g/mol
mais alors la suite... aucune idée...
3) finalemen... encore une dernière question à laquelle je n'arrive pas à répondre: il faut précisez la verrerie nécessaire et le mode opératoire pour obtenir une solution So de sel de Mohr de concentration 50mg/L à partir de la solution 5 .
les infos de la solution (dans le cadre d'un dosage par étalonnage ) sont: qu'il contient: 1,5 mL de (2H^+ + SO4^(2+)) (com tous les tubes ) puis 1mL de (K^+ +SCN^(-)) (com tous les otre tubes) puis 2,5mL de So (proportion qui augmente ds les different tubes) puis 5,0 mL d'eau distillée (proportion diminuante) et pas de vin blanc (com les 6 premiers tubes) pour un volume total de 10 mL ..
enfin.. sa concentration massique est 12,5mg/L
voilà....
j'espère que vous pourrez m'aider pour la majorité de ces questions..
merci
MArine..