Solutions et concentrations

[trtr]

bonjour a tous . pouvez-vous m'aider s'il vous plait pour ces exercices de physique pour lesquels j'ai beaucoup de mal. merci d'avance .

exercice1:

determiner les concentrations massique et molaire du diiode I2 dans une solution de volume V=50,0 mL obtenue par dissolution d'une masse de diiode m=1,2.10 puissance -2 g

donnees: M (I2)= 253,8 g.mol-1

exercice2:

l'éosine est une substance colorée possedant des proprietes antiseptique et assechante. la solution aqueuse utilisee a une concentration molaire C=2,90.10puissance -2 mol.L-1.

1) quelle est la quantite de matiere d'éosine a dissoudre dans de l'eau distillee pour preparer 250,0 mL de solution ?
2) quelle est la masse correspondante ?
3) quelle est la masse d'eosine dissoute dans un litre de solution ?

donnees: M(eosine) = 693,6 g.mol-1

exercice 3:

on preleve un volume V = 20,0 mL d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre de concentration molaire C=2,0.10puissance -2 mol.L-1
ce volume est introduit dans une fiole jaugee de 500mL, on complete avec de l'eau distillee, puis on homogeneise .

1)quelle est la concentration molaire de la solution obtenue?
2) calculer le facteur de dilution.


je suis desoler se un peu long . mais merci d'avance pour vos reponses. salut

[yvelines78]

bonjour,

exo 1 :
253.8 g d'I2<----->1 mole d'I2
1.2*10^-2 g d'I2<---->1.2*10^-2/253.8 mole d'I2<----->50 mlde solution

pour 1000 ml de solution, ily a donc 1.2*10^-2*10^3/253.8=0.047 mole d'I2=concentration molaire en mole/l

dans 50 ml de solution, il y a 1.2*10^-2g d'I2
dans 1000ml de solution, il y a 1.2*10^-2*10^3/50= 0.24 g d'I2=concentration massique en g/l

exo 2:
1000 ml<--->2.90*10^-2mole d'éosine
250 ml<--->2.90*10^-2*250/10^3=725*10^-5 mole d'éosine

1 mole d'éosine<--->693.6 g
725*10^-5 mole d'éosine<--->693.6*725*10^-5=5.0286 g

exo 3:
1000 ml de solution de Cu2SO4<---->2.10^-2mole
20 ml de sol<--->20*2*10^-2/10^3=40*10^-5 mole de Cu2SO4

ces 40*10^-5 mole sont mises dans 500 ml, soit dans un litre 0.08*10^-2 mole de Cu2SO4

on a fait une dilution au 20/500=1/25