Solution de sulfate de cuivre

[Scofield]

En travaux pratiques, on désire préparer 200ml d'une solution A de sulfate de cuivre CuSO4, de concentration molaire 0.5 mol.L-1

1) quelle masse de cristaux doit-on peser ?

2) on dilue cette slution A au dixième. Quelle est la concentration molaire de
la nouvelle solution ?

3)Faire une liste du matériel nécessaire à la réalisation de la solution B et donner le protocole opératoire.

:triste: Je ne comprends pas cette exercice car notre prof a été absente une semaine et elle nous a donné des exo sur une leçon qu'on a pas faites alors si quelqu'un pouvait m'aider se serait sympas.

[S@m]

A) utilise la formule C= m/MV, obtenue à partir de C= n/V

Tu en isoles m et c'est bon. Attention aux unités, il faut convertir ton volume ;)

B) Si tu dilue au 10 eme ta solution sera tout simplement dix fois moins concentré ;)

C) Ouvre ton bouquin, à la fin il y'a toujours des infos sur les protocoles et sur ce qu'il faut utiliser :++:

Vive PB :++:

[Scofield]

ok, merci pour les conseils ça va m'aider a enfin comprendre cet exo, et vive PB !