Solution complexe

[Anonyme]

bonsoir


Je suis bloqué sur un exercice,
on mélange du NaOH, du CH3COOH et du Na2S, chacun avec une concentration de 0,1M.
Il faut utiliser la méthode des reactions prépondérantes (avec l'échelle des pKa).
On nous donne 2 pKa (7 et 13) pour Na2S ce que je ne comprends pas c'est que Na2S n'est ni un acide ni une base ??

La première réaction que j'ai trouvé assez simple :
HO- + CH3COOH --> CH3COOH- + H2O

Voila c'est surtout pour Na2S que je ne comprend pas trop

Merci

[supsciences]

On nous donne 2 pKa (7 et 13) pour Na2S ce que je ne comprends pas c'est que Na2S n'est ni un acide ni une base ??

Si, Na2S est une base, du fait des ions sulfures S2- (Na2S --> 2Na+ + S2-)
C'est une dibase car elle peut capter 2 protons : on a les couples HS-/S2- et H2S/HS- (qui correspondent aux 2 pKa donnés)

[maurice]

Si, Na2S est une base, du fait des ions sulfures S2- (Na2S --> 2Na+ + S2-)
C'est une dibase car elle peut capter 2 protons : on a les couples HS-/S2- et H2S/HS- (qui correspondent aux 2 pKa donnés)

L'acide acétique réagira d'abord avec NaOH, selon l'équation de neutrallisation que tu donnes. Puis, s'il y en a assez, il réagira avec les ions sulfures issus de la dissolution de Na2S. Et cela produira la réaction :
S2- + CH3COOH HS- + CH3COO-
suivie de la deuxième réaction suivante :
HS- + CH3COOH H2S + CH3COO-