Deja un grand merci pour tout ce qui aide car sans vous,je ne serai rien
Le temps de reponse est rapide et les explicatons bien fourni...
Enoncé:
On dispose d'une solution aqueuse obtenue par dissolution dans l'eau d'un soluté de formuleHA,où H est l'élement hydrogene et A represente un élement iconnu.
A 25°C, on mesure la conductivité de cette solution. On obtien 231,2mS.m-1.
D'autre part, la concentration en ions oxonium de la solution a été mesurée et a pour valeur 5,42.10-3 mol.L-1
1) Ecrire l'equation de dissolution dans l'eau du soluté HA
2)a/ Exprimer les qtés de matieresdes ions en solution en fonction de l'avancement x de la dissolution.
b/Deduire une relation entre les concentration des ions dans la solution
3)a/Exprimer la conductivité de la solution en fonction des concentrations des ions presents et d'autres grandeurs pertinentes
b/ En utilisant le resultat de la question 2b, exprimer la conductivité molaire ionique de l'ion inconnu en fonction des données
4) Calculer la conductivité molaire ionique de l'ion inconnu.
Mes reflexions:
1)HA --> H+(aq) + A-(aq)
2)a/ Si il y a 1 mole de HA, il y aura 1 mole de H+ et 1 mole de A-
b/ La concentration des ions H+ et A- sera la meme...
3)a/ conductivité de la solution= (conductivité molaire de l'ion H . concentration de l'ion H) + (conductivité molaire de l'ion A . concentration de l'ion A)
b/ Comme a la 2b, j'ai faux je ne peux repondre...
4)Euh on fait comment sans donneés?!
Si on pouvais m'aider a resoudre les trou de mon exercice, me dire si ce que j'ai mis est juste... Merci beaucoup !