Rendement : hydrolyse d'un ester

[farator]

Salut,
petite question :
Comment calculer le rendement de l'hydrolyse d'un ester ?
C'est bien :
(acide)/(acide) = (acide)/(ester)
Ou encore (alcool)/(alcool) = (alcool)/(ester)

?
Merci

[entropik]

Euh je crois pas et puis là tu cherches la version compliquée du rendement, à moins que tu ne fasses déjà de la chimie analytique je pense que la version simple te suffira: c'est le rapport entre la masse obtenue au labo et la masse qu'on obtiendrait si la réaction était complète. Sinon je me fierais plutôt à la formule sur wiki: pour un produit j: où n est la quantité de matière (moles), et le coefficient stœchiométrique. Les indices o et t représentent respectivement l'état initial et un temps ultérieur donné. L'indice i fait référence au réactif limitant. X le taux de conversion et S la sélectivité

[farator]

J'ai pas tout compris ^^

En tout cas tu es d'accord pour dire que dans le cas d'une estérification, le rendement est égal à :
(ester)/(ester) = (ester)/(réactif limitant)
?
J'ai fait le même principe pour trouver le rendement dans le cas d'une hydrolyse d'un ester ...

[entropik]

Oui c'est juste, j'avais pas capté au premier abord

[farator]

Ok =)
Merci

[AL-kashi23]

Pas forcément juste puisque ça ne marche que si 1 mole d'ester se forme pour 1 mole du réactif limitant consommé..

Par exemple, tu peux avoir une esterification qui mène à la synthèse d'un triester : attention aux nombres stoechiométriques dans ce cas.

[entropik]

Oui voilà pourquoi je préfère la formule de wiki mais bon ici j'ai supposé que c'était un cas simple avec des nombre stœchiométriques égaux à 1