Réactions d'oxydoréduction

[eau-minérale]

Bonjour,

On introduit une masse m = 0,25 g de cuivre métallique dans V' = 250 mL de solution d'acide nitrique de concentration C' = 2,0 mol / L . La solution bleuit progressivement pendant que du monoxye d'azote NO, gaz incolore, se dégage.

1. Etablir l'équation de la réaction ?

2. Quel est le volume de monoxyde d'azote NO dégagé ?

Données : T = 25°C ; P(NO) = 1,0 bar ; R = 8,314 unités SI


Pour le 1 j'ai trouvé : 2NO(3)- + 3Cu + 8H+(aq) ----) 2NO + 3Cu(2)+ + 4H(2)O

Pour le 2 c'est surtout la rédaction qui me pose probleme car je sais que le resultat est V(NO) = 65 ml

[eau-minérale]

allo ? quelqu'un peut m'aider ?

[jeps]

tu calcules le nb de mol de cuivre et d'acide nitrique à t=0
t'en déduis le réactif limitant et donc le nb de mol de NO dégagé...
après, en regardant les données, on peut se douter de la relation à utiliser pour trouver le volume!

(ps: je n'ai pas vérifié l'eq bilan, mais ta formule de l'acide nitraque me semble erronée)