Réactions chimiques

[roxygirls]

Pour le f) j'en ai aucune idée :cry:

[roxygirls]

C3+H5+O9+N3-->N2+CO2+H2O+O2

Je ne vois pas mon erreur :marteau:

[roxygirls]

?? plus de réponses

[yvelines78]

bonsoir,

d) Dans les hauts fourneaux, le fer est produit par réaction du monoxyde de carbone avec l'oxyde de fer Fe2O3.Il se forme lors de cette transformation du dioxyde de carbone.
2 Fe2O3+6 CO--->6 CO2+4 Fe

e) On obtient de la chaux éteinte Ca(OH)2 et du dihydrogène quand on laisse tomber un morceau de calcium dans l'eau.
Ca+ 2 H2O-->Ca(OH)2 +H2

f) L'explosion de la dynamite C3H5O9N3 produit du diazote, du dioxyde de carbone, de l'eau et du dioxygène
4 C3H5O9N3---->6 N2 + 12 CO2 +10 H2O + O2

[roxygirls]

Bonjour,
un grand merci pour votre aide
ensuite j'ai un autre exercice ou je bloque :briques: pourriez-vous m'aider s'il vous plait ?

1./ Action d'un acide sur l'aluminium

La réaction entre l'aluminium et la solution d'acide chlorhydrique produit un dégagement gazeux suivant l'équation suivante: 2AL(s)+6H+(aq)-> 2AL3+(aq)+3H2(g)

On met en présence une masse égale à 0.52 g d'aluminium et un volume de 40 mL d'acide chlorhydrique de concentration 2.0 mol.L-1

Déterminer

-Les quantités de matières des réactifs dans l'état initial.
-L'avancement maximal et le réactif limitant
-La composition à l'état final en quantité de matière du système
-Le volume de gaz dégagé sachant que dans les conditions expérimentales Vmol=24.0L.mol-1
-La concentration molaire des espèces chimiques présentes en solution dans l'état final .


Mes réponses :

-Donc pour la quantitée de matiére de l'aluminium sa serais 0.52/27.0 =0.019
er pour l'acide sa serais si on utilise la formule n=C*V
2.0*40*10^-3=0.08

-donc nAl-2x=0=>0.019-2x1=0 ==>
donc x1=0.019/2=0.0095 mol
et n(H+)-6x=0=> 0.08-6x2=0 ==>
x2=0.08/6=0.01 mol

La plus petite des valeurs est x1=0.0095
Donc l'avancement maximal est donc 0.0095 et le réactif limitant est donc l'aluminium

Ensuite pour els trois derniére questions je sis complétement perdu car nous l'avons jamais fait en cours est-ce que vous pouvez m'aider s'il vous plait :triste:

Merci d'avance

[roxygirls]

Bseoin d'aide s'il vous plait je suis complétement perdu :cry:

[roxygirls]

S'il vous palit c'est urgent :cry:

[roxygirls]

Bonjour,
est-ce que pour le volume de gaz dégagé sachant que dans les conditions expérimentales Vmol=24.0 L.mol-1 c'est :
n=V/Vm= 40*10^-3/24.0=0.0016 ?

Est-ce que pour la concentration molaire des espèces chimiques présentes en solution finale dans l'état final c'est :
[Al]=0.02/40=0.0005
[H+]=0.08/40=0.002

Merci de me répondre au plus vite

[roxygirls]

Personne pour m'aider :cry:

[boycott971]

-La composition à l'état final en quantité de matière du système

tu a deja fé le tableau d'avancement??

[roxygirls]

Bonjour,
Oui mais je ne sais pas comment le poster sur le forum :s

[boycott971]

moi non plus mai la reponce C la derniere ligne de ton tableau
enfin jpence lol

[roxygirls]

Mais ausinon pour ;
le volume de gaz dégagé sachant que dans les conditions expérimentales Vmol=24.0 L.mol-1 c'est :
n=V/Vm= 40*10^-3/24.0=0.0016 ?

et la concentration molaire des espèces chimiques présentes en solution finale dans l'état final c'est :
[Al]=0.02/40=0.0005
[H+]=0.08/40=0.002

C'est bon ?

Merci

[boycott971]

non non C pa la bonne formule ke tu utilise
voici la bonne (tu doit trouvé le volume de H2)
V(H2)=n(H2)*Vm

n(H2)=3xf (etat final de H2)

voila jpence ke com ca ce sra mieu :id:

[roxygirls]

Donc
v(H)=0.08*24.0=1.92
mais aprés je n'y arrive pas :s

[boycott971]

la par contre je seche
:briques:

[roxygirls]

:hum: :hein:

[roxygirls]

Personne pour m'aider ?