Réaction ion oxonium, ion acétate

[Glup]

Bonsoir,
J'ai un tp de chimie à finir mais je bloque à la dernière question. Pouvez vous m'aider s'il vous plaît ?

Dans un premier bécher, on a dissout 4g d'acétate de sodium (=éthanoate de sodium, NaCH3COO(s)) dans 50 mL d'eau distillée. On mesure le pH1=8,30

1) écrire l'équation de dissolution. => NaCH3COO(s) -> Na+(aq) + CH3COO-(aq)
Dans un second bécher, on a versé 50 mL d'acide chlorhydrique de concentration C=1,0.10-1mol.L-1. On mesure son pH2=1,0

Puis on a mélangé le contenu des deux béchers. On mesure son pH3=5,10

2)Ecrivez et équilibrez l'équation de la réaction de l'ion acétate avec l'ion oxonium.
=> CH3COO- + H30+ -> CH3COOH + H20

3)Comment cette réaction permet-elle d'expliquer la valeur du pH3 par rapport au pH des deux solutions initiales ?

Merci d'avance !

[maurice]

Quand on dilue une solution acide avec de l'eau, le pH augmente et tend peu à peu vers 7.
Quand on mélange une solution très acide, comme celle de HCl, et une solution presque neutre, quoique un peu basique, comme celle d'acétate de sodium, il est presque normal qu'on on obtienne une solution dont le pH augmente et prenne une valeur intermédiaire entre le pH de l'acide et celui de l'acétate de sodium.