Question de température d'ébulition

[jbojbo]

Bonjour,
Pourriez vous m'aider pour cette question de chimie

éthanol = CH3-CH2-OH
éther diméthylique = CH3-O-CH3

Pourquoi l'éthanol bout beaucoup plus haut que le diméthyléther ?

Merci d'avance

[maurice]

L'éthanol bout à plus haute température, parce que l'éthanol possède une caractéristique que ne possède pas l'éther : une liaison OH. Dans cette liaison, l'atome H est lié à un atome très électronégatif. Or l'atome H ne possède qu'un seul électron. Quand il est seul, ou lié à un atome peu électronégatif comme C, cet électron peut se trouver tout autour du proton central. Quand il est lié à O, l'électron est fortement attiré par O. Il est mobilisé entre le noyau de H et celui de O. Il ne se trouve presque plus jamais à l'opposé de la liaison H-O. Le proton de H se trouve alors comme nu ! Si bien que ce proton peut attirer des doublets non partagés, comme il y en a sur les atomes O des molécules voisines. Il n'y a pas une vraie liaison entre H et le O de cette molécule voisine. mais néanmoins il y a une légère attraction. Et cette attraction entre molécules voisines (qu'on appelle pont hydrogène) empêche l'éthanol de bouillir à 40°C comme l'éther. Et il le fait bouillir à 78°C. Il faut chauffer plus pour vaincre cette attraction dans le liquide.