Question : acide fort

[ch0co]

Bonjour, euh mon message d'avant a été supprimé 0_o
Donc bon je recommence ma demande :
Je dispose d'une concentration et du pH d'une solution acqueuse HCLO4

Puis-je avec ces 2 informations dire que c'est un acide fort ? si oui comment le prouvez exactement ?
Car je voulais dire que :
HCLO4 + H2O --> CLO4- + H3O+
Donc c'est un acide fort car il n'y a plus de molécule d'HCLO4 a la fin de la réaction.
Seulement la question suivantes est :
Ecrire l'équation de la réaction d'HCLO4 dans l'eau. Donc ce n'est pas pas logique que je l'utilise à la question précédente !


Merci d'avance ^^

[apjsl]

slt

Pour montrer que c'est un acide fort tu peux dire deux choses:
1. la réaction est écrite avec --> et non avec le signe égale ce qui signifie qu'elle est totale

2. tu fais un tableau d'avancement et tu constates que :
Yf=[ClO4-]f=[H3O+]f=10 exposant(-Ph)
Si c'est un acide fort (et c'est le cas) tu remarqueras que yf=ymax <=> Taux d'avancement final =1 dc la réaction est totale

[ch0co]

Mmmmmh Merci,
Mais dans tous ces cas la j'ai besoin de l'equation de la réaction
hors elle n'est pas donné dès le début
la question suivante est justement de donner l'equation de la réaction

Donc si je ne dois pas l'utiliser avant, c'est pas logique ! sinon on me la demanderait pas juste après la première question (démontrer que l'acide perchloridrique est un acide fort) !

C'ets la tout mon probleme c'est que je sais pas comment faire sans cette fichu equation de réaction. Je ne dispose que de la de la solution acqueuse d'HCLO4 C = 2,5.10-3 et de son pH = 2.6.

D'autres solutions ? :hum:

[yvelines78]

le ph=2.6, permet de dire que l'on a affaire à un acide fort

[ch0co]

0kay Merciii ^^
j'en était pas très sur qu'avec seulement le pH on pouvait dire que c'était un acide fort :hum: :we: