Bonsoir.
Je bloque sur un exercice.
1) Compléter les équation de dissolution de ces solides ioniques:
!Ma réponse! : Na2SO4 (s) ---> 2 Na^+ + SO4^2-
ZnSO4 ---> Zn^2+ SO4-
2) Solide ionique: NA2SO4
Données:
-sa masse molaire vaut 142 g/mol.
-La quantité de matière de solide à dissoudre pour préparer les 100mL de solution vaut 0,010 mol.
a) Déterminer la masse de solide à peser pour préparer les 100mL de solution.
!Ma réponse! : j'ai deux idées:
- m= n × M donc m = 0.010 × 142= 1,42 g.
-2eme idée: m= n × V × M = 0.010 × 100 × 10^-3 × 142 = 0.142 g.
je ne sais pas quelle formule et quel résultat est le bon piur répondre à cette question.
b) Déterminer la quantité de matière d'ions sulfate présents dans les 100mL de la solution.
!Mais réponse! : je bloque.
c) Déterminer la quantité de matière en cations ( en ions sodium donc) présents dans les 100 mL de la solution.
3) Solide ionique ZnS04(s).
Donnée: sa masse molaire est 161.5 g/mol
a) Déterminer la quantité de matière de solide à dissoudre pour préparer 100 mL de solution.
b) Déterminer la masse de solide à peser pour préparer les 100mL de solution.
c)Déterminer la quantité de matière d'ions sulfate présents dans les 100mL de la solution.
d) Déterminer la quantité de matière en cations ( en ions zinc donc) présents dans les 100 mL de la solution.
Merci beaucoup.