Heuuuuuu bon après 4 mois de chimie orga je peux pet-etre remettre un peu d'ordre dans tes idées xD
Essaye de prendre le temps de tout lire, ca m'en a prit aussi beaucoup pour ecrire :ptdr: Et surtout si tu lis tout et que tu n'as toujours pas compris, je te reexpliquerai
CRAMUne molecule type F-O-F ne possède pas de representation de cram, en effet c'est une molecule plane donc non representable dans l'espace! :++:
( O fait toujours deux liaisons avec les atomes qui l'entoure soit par une double liaison soit par deux liaisons simples...par conséquent la molécule est dite plane...il y'a des denominations type AXE qui l'expliquent...mais pour l'instant je m'attarde pas sur ça.)
Comment réprésenter en cram?
Je me souviens avoir eu le meme probleme que toi au lycée..."mais pourquoi le font-ils comme ca?" " il n'y a pas d'autres choix ?etc..."
En fait c'est très simple...je reprends l'exemple le plus simple CH4.
C ne fait que des liaisons simples avec les autres atomes ( sauf souvent en cas d'un autre C, ou d'autres atomes, mais je pense pas que tu les verra au lycée).
Ici on a que des H, on est assuré que C formera 4 liaisons simples autour de lui. A partir de là, la question est "comment cette molecule s'organise t-elle dans l'espace?".
A partir du moment ou tu sais que C forme 4 liaisons simples, c'est que la molecule est téraedrique. Tu ne peux appliquer Cram QUE pour les molecules tétraedriques ( a mon avis, du moins au lycée). Cram c'est le fait de voir dans l'espace, de se représenter la molécule...il y'a le plan, d'un part : pour faire un plan il faut au moins deux droites ( 3 points) ici il y'aura deux H dans le plan, donc tu representera leur liaisons avec le C central d'un trait "plein".
Pour équilibrer la molécule d'un point de vue géometrique, il faut que l'un des deux H restants se place
devant le plan (triangle plein) et l'autre
derriere (triangle pontillé).
Alors dans une molécule de type CHCL3 par exemple. Tu me diras, comment savoir à quel place je met chaque truc! En fait ca n'a aucune importance car il y'a tous les temps des interconvesions, dans la réalité, qui modifie la position des atomes par rapport au C central. SImplement, par convention on mettra le groupement le plus petit ( avec un Z le plus faible) en
arriere du plan : au lycée donc quasiment tout le temps H. Si tu en a plusieurs, et ben tu en choisis un et tu places les autres comme tu veux
NB: La forme que tu vois en pyramide sur ton image
http://fr.wikipedia.org/wiki/Image:...e-2D-stereo.svg doit etre respectée c'est a dire qu'on doit bien avoir une forme de pyramide avec les traits plein en haut et en bas a gauche, l'atome devant en bas a droite, et l'atome derriere plus a droite en bas (ou alors tout le contraire cad le symetrique! :briques: )
Je parles bien ici d'un niveau lycée ou les notions "R" et "S" n'ont pas été abordées
Pour en revenir aux deux exemples que tu as fait: tu as choisis de les faires toi meme ou bien c'était un exo? Parcque c'est impossible de faire du cram avec ca, du moins de representer qui est devant et derriere puisque ca n'est pas visibles dans l'espace! (P forme 3 simples liaisons avec les Cl et possede un doublet non liant=> pas de 4 liaisons simples, pas de representations!)
Après tu peux quand meme faire ça, mais ca n'est pas du cram c'est du Lewis...
http://img266.imageshack.us/img266/3911/sanstitre2fo2.jpg.
La forme que tu as faite est cependant exacte ; :++:
Lewis/ Developpée / Semi Developpée...J'en viens à ton deuxieme soucis
Attention à ne pas confondre ces trois notions!
Lewis: on represente toutes les liaisons et tous les doublets liants et non liants
Developpée; Pareil que Lewis mais on ne met pas les doublets non liants.
Semi Developpée; C'est la que le lycée m'enerve ^^...en fait cette notation est asez peu utilisé en realité, mais elle est quand meme importante: le point imortant est qu'elle n'est pas unique! Cad qu'en faite, ca te permet de "montrer" à l'examinateur ce que tu consideres comme importante.
Prenons je n'sais pas l'Acide 3 hydroxy butanoïque (une fonction alcool en 3, une fonction acide carbo en 1).
Voici un exemple de cet acide:
http://img255.imageshack.us/img255/652/sanstitre2nf2.jpgJ'ai fait deux representation semi developpée differentes. La premiere ressemble plus à une developpée, il y'a presque toutes les liaisons (pas celle C-H), on voit que j'ai voulu metre en evidence les deux fonctions presentes!
La seconde est plus condensé, plus proche de la brute..j'ai fait en effet des petits paquets.
On en vient à ton probleme :++:
CH3-OHC=O
Ceci est faux...Pourquoi? Parcque meme dans une formule semi developpé, les "traits representés" doivent aller du bon atome au bon atome. Tu me diras mais alors pourquoi la bonne formule est CH3-COOH alors qu'on lit un H a un C ( alors que dans la molecule c'est evidemment C-C)..et bien c'est parcque les "H" comptent pour du beurre lol...en fai on les represente
toujours collés au C parce que l'on considere la liaison C-H comme ininteressante (pas de mécanisme possible ou pas ceux de bases du moins). Donc par exemple heu l'acide butanoique sera noté:
CH3-CH2-CH2-COOH
Mais tu pourrais aussi le noter C3H7-COOH , et dans ce cas condenser la premiere partie, tu me suis? :happy2:
Une derniere chose, si tu veux representer la doublie liaison tu peux, mais dans ce cas, tu fais comme dans mon premiere exemple detout a lheure, tu represente aussi la liaison OH. Justement pour ne pas ecrire: CH3-C(OH)=0 ( ce qui ne s'ecrit jamais. Par contre la notation entre parentheses permet de dire que le groupe en question est lié au C mais ne fait pas la liaison avec le C suivant)
ex: CH3- CH(OH)-CH3
La on sait que ce que tu t'es pas trompé, tous les C se lient bien entre eux
Voilà Voilà fiiiiiiiiiiiou :ptdr: