Problème concernant titrage acidimétrique

[MarineW]

Bonjour, voilà j'ai un petit soucis avec la résolution de ce problème:

On dissout un échantillon de 0,311g de NaOH impur dans le l'eau.
Pour neutraliser le NaOH, on emploie 46,1cm3 (=0,0461L) d'H2SO4 0,0810M. Calculez le pourcentage de NaOH dans l'échantillon.

Réponse: 96%

Je n'arrive pas à comprendre comment on obtient cette réponse. Si qq1 sait m'aider, ce serait génial!! Merci beaucoup d'avance.

[XENSECP]

Equation bilan d'une réaction acido-basique entre HO- et H2SO4 puis HSO4-

[maurice]

46,1cm3 (=0,0461L) d'H2SO4 0,0810M contiennent un nombre de mole donné par :
n = c·V = 0.0461 · 0.081 = 3.726 millimole H2SO4
Comme 1 H2SO4 neutralise 2 NaOH, ton échantillon de NaOh contient 2 · 3.726 = 7.452 millimole de NaOH.
Une mole NaOH pèse 40 g. Donc 7.452 millimole de NaOH pèse : 0.007452 · 40 = 0.298 g NaOH

[MarineW]

Un énorme merci! :)