Probleme combustion

[greg388]

Salut a tous, je suis actuellement en bts ava ou on me demande de resoudre un probleme. On va dire que j'ai du mal a le comprendre.
Je vous l'édite en espérant qu'une personne pourra me venir en aide.

Une essence est constituée par un mélange d'hdrocarbures non cyclique de formule brute C8H12
L'équation de la combustion est: 2C8H18+16O2 -> 16CO2+18H2O
Le moteur d'une voiture consomme 10L de cette essence pour 100Km parcourus à vitesse constante.
Calculer PAR Km:
1) La quantitée de matière (mole) d'hydrocarbure C8H18 consommé.
2) La quantitée de matière (mole) puis la masse de dioxyde de carbone produit.
Masse volumique de l'essence = 0.765 kg/L
C = 12g/mol H = 1g/mol O = 16g/mol

Merci pour vos aides.

[Finrod]

Calcule le nombre de g par mol pour la molécule C8H18. Tu connais l'essence en litre, la masse volumique te donne l'essence en kg, et tu obtiens finalement l'essence en mol.

[greg388]

Merci pour ta réponse Finrod, s'est simpa mais mais je vous pas comment calculer les g/mol a moin de faire 12x9+18 qui me donne 126g pour la molécule C8H18. Par conversion j'obtient 7.65 g d'essence par km. Mais que faire de c'est 2 résultat.
Se qui me dérange enfete c'est la question " la quantité de matière (mole)" je vois a pas a quoi cela représente.
Encore merci de t'intéraisser à mon problème.

[greg388]

Je pense a faire 7.65/126 qui est égale à 0.063, se résultat me parrait faible.

[greg388]

j'ai fait une erreur c'est 76.5/126 = 0.607g d'essence par km. Mais je sais toujours pas quoi en faire.^^

[Finrod]

Euh C8H18 , ça fait 12x8 +18 = 114 g/mol, le dernier résultat est en mol/km et c'est la solution, modulo la correction de l'erreur précédente.

[greg388]

oui exact mais que faire de c'est résultat ensuite?
merci

[greg388]

pour C8H18 je trouve 0.67 mole.
Mais ensuite il me demande la quantité (mole) du CO2 mais quelle valeur prendre je comprend pas.
Encore merci a toi.

[Billball]

bah faut regarder par rapport au coeff stoechio !

[greg388]

Sa me parle pas du tout....