Prob de chimie

par **freestyle58** » 08 Sep 2007, 21:12

Allo, j'ai un problème de chimie dont j arrive carrément pas a résoudre.

Le voici:

Soit l'équation de neutralisation NaOH + HCl ---- NaCl + H20. Quelle devra etre la concentration de 250 ml de HCL pour qu"il ait réaction complete avec 500 ml de NaOH de 0,5 mol/L.

merci d avance

par **jeps** » 08 Sep 2007, 21:48

il suffit de faire un tableau d'avancement...

par **freestyle58** » 08 Sep 2007, 21:58

c koi un tableau d avancement!!

par **freestyle58** » 08 Sep 2007, 23:41

ya tu kelkun qui peut me répondre sans tableau d avancement

par **maurice** » 09 Sep 2007, 14:51

Dans une telle réaction, il doit y avoir autant de moles de HCl que de mole de NaOH.
Alors vas-y. Ce n'est pas difficile.
Combien y a-t-il de mole dans 500 mL (0.5 litre) d'une solution contenant 0.5 mole NaOH par litre ?
En d'autres termes : Si 1 L contient 0.5 mole, combien y a-t-il dans 2 litres, dans 10 litres, dans 0.5 litre ?

Ce nombre de mole doit se trouver dans 250 mL (0.25 L). La concentration est obtenue en divisant le nombre de mole par le volume de solution (0.25 L).
A toi de faire le calcul.

Tu dois trouver 1.

par **freestyle58** » 09 Sep 2007, 15:54

merci beaucoup!!!

par **freestyle58** » 09 Sep 2007, 16:36

sa fait tu 1 mol/L ?

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