Préparation d'acide nitrique...

[Anonyme]

Salut, en fait pour tout dire j'arrive même pas à donner l'équation chimique! Un petit coup de pouce serait le bienvenu si quelqu'un veut bien m'aider, merci!

La préparation de l’acide nitrique se fait au départ du monoxyde d’azote NO. Ce dernier se prépare par oxydation catalytique de l’ammoniac NH3 par le dioxygène.
La transformation se déroule en phase gazeuse et s’accompagne de la formation d’eau.
Dans un réacteur, on mélange 10,0m3 d’ammoniac sous la pression de 1,00bar à la température de 27°C avec 12,0m3 de dioxygène sous la même pression et à la même température.Le mélange gazeux passe ensuite sur le catalyseur porté à la température adéquate.

a) Donner l’équation chimique de la réaction correspondant à cette transformation.
b) Décrire l’évolution du système, au cours de cette transformation en fonction de l’avancement x de la réaction.
c) En supposant que la transformation se déroule jusqu’à consommation totale de réactif limitant, calculer la quantité de monoxyde d’azote formé.
d) En déduire le volume de monoxyde d’azote correspondant sous la pression de 1,00bar à la température de 27°C.

[Amine]

Bonsoir,
Dans l'énoncé on te donne explicitement les réacteurs et les produits, ainsi que leur état, tu as bien de quoi répondre à la question 1), il suffit de comprendre tout ton énoncé :
a) 4NH3(g) + 5O2(g) ---> 4NO(g) + 6H20(l)
J'crois que le compte est bon

b) Pour le deux il faut faire un tableau d'avancement, pour celà, il faut bien entendu calculer les quantités de matière des réacteurs grâce à ça : n = V/Vm (n'oublie pas de convertir les données en litre).

c) Normalement la réponse à cette question correspond à la dernière ligne de ton tableau d'avancement, une formulation en bon français est toujours la bienvenue.

d) Pour cette question, tu as toutes les données nécessaires pour utiliser la formule des gaz parfaits : p.V = n.R.T
N'oublie pas de convertir la température en Kelvin.

Bon courage