% et ppm pb de conversion

[kkk]

Bonjour
Sachant que 1 ppm = 1mg/L = 0.0001%, pourquoi dit-on qu'une solution contenant 0.6% de nitrites contient 120 ppm de nitrites ?

Merci !

[maurice]

Bonjour
Sachant que 1 ppm = 1mg/L = 0.0001%, pourquoi dit-on qu'une solution contenant 0.6% de nitrites contient 120 ppm de nitrites ?

Merci !

Il doit s'agir d'une question d'unité. l'une de ces données est exprimées en mg/L. et l'autre en mole par litre. La masse molaire des nitrites est de 14 + 32 = 46.
120 ppm, prise en micromole par litre, correspondent à 120 · 46 = 552 mg/L. C'est presque 0.6%

[kkk]

Merci de votre réponse !
Cependant, plus loin je lis encore que le seuil européen d'information en ce qui concerne la pollution à l'ozone est de 180 µg/m^3, ce qui correspond à 90 ppb..d'où vient encore ce facteur 1/2 ?

[maurice]

En effet, il doit y avoir une erreur quelque part...

[Eimenri_2]

Bonsoir,

A cette date, j'imagine que tu as peut-être déjà trouvé ta réponse. Mais le ppm ou ppb donne un nombre sans unité, tu ne peux pas écrire 1 ppm = 1mg/L. Considère un nombre donné en ppm ou ppb comme le rapport d'une quantité de matière d'un élément, présent dans une certaine quantité de matière de plusieurs éléments. C'est donc plus à rapprocher d'une fraction molaire.

Pour le cas de l'ozone, convertis tes µg/m3 en mol/mol. La masse molaire de l'ozone est de 48 g/mol, la masse molaire de l'air est de 29 g/mol (environ) et sa masse volumique est de 1,2 kg/m3 (à 20 °C). Tu vois alors que pour convertir tes µg/m3 en mol/mol, tu dois multiplier tes 180 par 29/(1,2*48) soit 1/2.

[kkk]

Bonsoir,

A cette date, j'imagine que tu as peut-être déjà trouvé ta réponse. Mais le ppm ou ppb donne un nombre sans unité, tu ne peux pas écrire 1 ppm = 1mg/L. Considère un nombre donné en ppm ou ppb comme le rapport d'une quantité de matière d'un élément, présent dans une certaine quantité de matière de plusieurs éléments. C'est donc plus à rapprocher d'une fraction molaire.

Pour le cas de l'ozone, convertis tes µg/m3 en mol/mol. La masse molaire de l'ozone est de 48 g/mol, la masse molaire de l'air est de 29 g/mol (environ) et sa masse volumique est de 1,2 kg/m3 (à 20 °C). Tu vois alors que pour convertir tes µg/m3 en mol/mol, tu dois multiplier tes 180 par 29/(1,2*48) soit 1/2.

hé non je n'avait toujours pas ma réponse ! heureusement que vous êtes là !
toutefois, je ne vois pas la logique de la multiplication de la masse volumique de l'air par la masse molaire de l'ozone (1.2*48) puis de diviser 2=la masse molaire de l'air par cela..qqch m'échappe vraimnt :s

[Eimenri_2]

hé non je n'avait toujours pas ma réponse ! heureusement que vous êtes là !
toutefois, je ne vois pas la logique de la multiplication de la masse volumique de l'air par la masse molaire de l'ozone (1.2*48) puis de diviser 2=la masse molaire de l'air par cela..qqch m'échappe vraimnt :s

Pour détailler les calculs, la concentration en ozone est de 180 µg/m3 d'air. Donc dans 1 m3 d'air, tu as 180/48*10^-6 mol d'ozone. Et 1 m3 d'air pèse 1,2 kg donc représente 1,2/29*10^3 mol d'air. Au final dans une mole d'air, il y a [180/48*10^-6]/[1,2/29*10^3] mol d'ozone, i. e. 29/(1,2*48)*180*10^-9 mol d'ozone donc 90 ppb d'ozone.

[Amberss]

En effet, il doit y avoir une erreur quelque part...