On me basant sur le tableau des résultats d'un titrage, je dois déterminer le pourcentage de CaCO3 dans la craie.
Voici les équations chimiques de l'expérience:
Et les données nécessaires:
C(NaOH)=1,05M
C(HCl)=5,3M
où C(xxx) désigne la concentration.
V(HCl)=10mL.
Je trouve personnellement 1,3 gramme de CaCO3 au final... ce qui est plus grand que la moyenne du nombre de gramme de craie (1,23g)... C'est douteux!
Pouvez-vous me dire si vous trouvez la même chose?
Voici le détail de mes calculs:
Lacide chlorhydrique présent dans lerlen a été titré par 25, 7mL dhydroxyde de sodium. Autrement dit, puisque
la concentration du N aOH est de 1, 05M , lacide chlorhydrique a été titré par 0, 0257 × 1, 05 = 2, 7 × 10^;)2 mol. Par conséquent, lhydroxyde de sodium à titré 2, 7 × 10;)2 mol dHCl, soit 2, 7 × 10^;)2 /5, 3 = 5, 1mL dHCl, puisquil est à 5, 3M . Or, étaient présents dans lerlen 10mL dHCL donc, 10
5, 1 = 4, 9mL ont réagit avec la craie, soit 0, 026mol. Selon la première équation chimique, il faut deux moles dacide chlorhydrique pour réagir avec une mol de carbonate de calcium. Donc, les 0, 026mol dHCl ont réagit avec 0, 026/2 = 0, 013mol de CaCO3 . Finalement, étant donné que la masse molaire du CaCO3 est de 100g · mol;)1 , la nombre de gramme de CaCO3 est de 0, 013 × 100 = 1, 3g.