PH,pKe,pKa????????

par **raito123** » 11 Jan 2008, 15:37

Bonjours,
là je révise pour mon DS qui aura lieu la semaine prochaine et je me suis bloquer sur une question :
On dissout du

dans de l'eau.En suite, on prend

et on le dose par du

de concentration

.
A l'aide d'un indicateur coloré on trouve le point d'équivalence aprés avoir ajouter

Question :
choisir l'indicateur coloré qu'on a utiliser ???
On a un tableau avec 3 I.C. et la zone de virage de chacun d'eux.

J'ai pensé à trouver le pH du la solution mais je bloque je sais pas comment faire!!!! :hein:

Quelqu'un peut-il me guider?? :happy2:

merci de répondre :++:

par **fati** » 11 Jan 2008, 16:05

bonjour Raito!!
Ben à mon avis l'indicateur coloré le plus approprié est celui dont la zone de virage comprend le point d'équivalence!!

par **raito123** » 11 Jan 2008, 16:26

fati a écrit:bonjour Raito!!
Ben à mon avis l'indicateur coloré le plus approprié est celui dont la zone de virage comprend le point d'équivalence!!

Oui ça je le sais, donc je dois calculer le pH dans le point d'equivalence!!!!!et c'est là que je bloque

par **raito123** » 12 Jan 2008, 01:03

Ben je tenais à dire que j'ai trouvé la solution.
En faute ce n'est pas dans les donées que j'ai cité il fallait voir la partie 1 de l'exo où on remarque que pour le double acido-basique l'acide est faible tandis que la base est plus forte donc on va choisir l'indicateur qui represente la partie basique!!!!!!

PH,pKe,pKa????????

pH,pKe,pKa????????

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