Photosythèse (1ereS)

par **Misty7** » 17 Avr 2007, 10:31

Salut tout le monde! J'ai un peu de mal sur un exo de chimie... Est ce que vous pouvez m'aider?(j'ai mis les indices entre parenthèses)

Les végétaux chlorophylliens réalisent la synthèse des glucides, comme le glucose de formule C(6)H(12)O(6) grâce à la photosynthèse.

a. Ecrire l'équation de la réaction modélisant cette transformation.

J'ai 6CO(2) + 6H(2)O + Lumière -> C(6)H(12)O(6) + 6O(2)

b. Calculer le volume de dioxyde de carbone que doit absorber une plante pour produire 9g de glucose.

La j'ai trouvé 0.3 moles, soit 7.35L à 25°C.

c. Sachantque le taux de dioxyde de carbone dans l'atmosphère est de 370ppm en volume, quel est le volume d'air correspondant?

J'ai trouvé sur internet que 1 ppm= 1 milligramme par Litre...
J'ai fait 370/7.35, je trouve 50.3 ppm... Ca vous paraît bon??? Merci beaucoup beaucoup de votre aide :help: :)

par **Dominique Lefebvre** » 17 Avr 2007, 13:32

Misty7 a écrit:Salut tout le monde! J'ai un peu de mal sur un exo de chimie... Est ce que vous pouvez m'aider?(j'ai mis les indices entre parenthèses)

Les végétaux chlorophylliens réalisent la synthèse des glucides, comme le glucose de formule C(6)H(12)O(6) grâce à la photosynthèse.

a. Ecrire l'équation de la réaction modélisant cette transformation.

J'ai 6CO(2) + 6H(2)O + Lumière -> C(6)H(12)O(6) + 6O(2)

b. Calculer le volume de dioxyde de carbone que doit absorber une plante pour produire 9g de glucose.

La j'ai trouvé 0.3 moles, soit 7.35L à 25°C.

c. Sachantque le taux de dioxyde de carbone dans l'atmosphère est de 370ppm en volume, quel est le volume d'air correspondant?

J'ai trouvé sur internet que 1 ppm= 1 milligramme par Litre...
J'ai fait 370/7.35, je trouve 50.3 ppm... Ca vous paraît bon??? Merci beaucoup beaucoup de votre aide :help:

Bonjour,

Fais attention aux ordres de grandeur: 370 ppm en volume signifie 370 d'unités de volumes de CO2 pour 1 million d'unités de volume d'air. Alors déjà ne mélangeons pas les milligrammes et les litres!

Ensuite, connaissant le ratio de CO2 par 1 litre d'air, tu devrais trouver une quantité assez importante d'air...
Pour métaboliser 9 g de glucose, il faut 7,35 litres de CO2 aux CNTP. Tu dois donc déterminer dans quel volume d'air tu vas trouver 7,35 litres de CO2, sachant que le ratio CO2/air est de 370 ppm en volume!

par **Misty7** » 17 Avr 2007, 15:10

Hum... C'est quoi le ratio...? et le CNTP...? Je comprends pas trop cette unité de mesure :triste:
Quand tu dis que le ratio C02/air=370 ppm, ca veut dire que le volume de CO2 sur le volume d'air total est égal à 370?? :euh:

par **Dominique Lefebvre** » 17 Avr 2007, 15:18

Misty7 a écrit:Hum... C'est quoi le ratio...? et le CNTP...? Je comprends pas trop cette unité de mesure :triste:
Quand tu dis que le ratio C02/air=370 ppm, ca veut dire que le volume de CO2 sur le volume d'air total est égal à 370?? :euh:

Excuse moi : CNTP = conditions normales de température et de pression. C'est une expression utilisée en physique pour dire que tu mesures le volume de gaz à 0°C et à 1013 hectopascals (la pression standard).

370 ppm est un ratio, un rapport si tu préfères : c'est 370 unités de volume de C02 pour un million d'unités de volume d'air. Par exemple 370 litres de CO2 pour un million de litres d'air ou bien 370 cm^3 de CO2 pour 1 million de cm^3 d'air.

NB : ppm signifie "parties pour un million"

par **Misty7** » 17 Avr 2007, 18:23

Jtrouve un truc qui va pas du tout.... 367 ppm alors que dans l'air y a 370 ppm de dioxyde de carbone... :mur:

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