Bonjour, tout le monde!
Aujourd'hui, j'ai commencé mon DM de chimie et je bloque déjà sur le premier exo :triste:
Voici l'énoncé:
On dispose d'une solution S1 de chlorure de magnésium de concentration molaire C1= 0,30 mol/L et d'une solution S2 de phosphate de concentration molaire C= 0,15 mol/L
1/ Détermine les concentrations molaires des ions présents dans chacune des solutions.
Chlorure de magnésium : concentration : 0,30 mol/L
MgCl2 (Mg 2+) + (2 Cl -)
[Mg 2+]= c = 0,30mol/L
[Cl -]= 2c = 0, 60 mol/L
Phosphate de sodium: concentration : 0,15 mol/L
Na3(PO4) (3Na+) + (PO4 3-)
[Na+] = 3c= 0,45 mol/L
[Po4 3-]= c= 0,15 mol/L
2/ On prélève un volume V1=145,0 ml de solution S1 et on y ajoute un volume V2 de solution S2. On observe la formation d'un précipité de phosphate de magnésium
a) Ecris l'équation bilan:
C'est là mon problème car mon équation est fausse:
3 MgCl2 + 2 Na3PO4 Mg3(PO4)2
J'espère que vous pourriez m'aider. Je vous remercie d'avance pour l'aide que vous pourriez m'apporter et passer une agréable journée :happy2: